2022-2023學年貴州省貴陽市清華中學高二（上）月考化學試卷（11月份）

一、選擇題（14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項最符合題意）

• 1．核酸檢測管中浸泡咽拭子的紅色溶液是加入了酚紅鈉鹽指示劑（變色pH如圖）的病毒保存液。如果該試樣因非必要細菌增殖而變質（已知細菌繁殖會產生CO₂；飽和碳酸濃度為0.03mol?L^-1；lg6=0.78），核酸檢測管中溶液變質后最不可能表現出什么顏色（　　）
  

  A．紫紅色

  B．黃色

  C．棕黃

  D．橙色
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 2．為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  組卷：30引用：5難度：0.9

  解析

• 3．已知：Ag₂SO₄微溶于水，Ag₂SO₃難溶于水。對Ag₂SO₃飽和溶液改變下列條件，可使

  c

  （

  SO

  2

  -

  3

  ）

  減小，同時c（Ag⁺）增大的是（　　）

  A．常溫下，加入少量蒸餾水

  B．常溫下，加入少量Na2SO3

  C．常溫下，通入少量O2，氧化 SO 2 - 3

  D．由常溫降低至10℃
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，往0.001mol?L^-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，溶液呈現粉紅色。現采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（　　）

  A．往溶液中加入0.1mol?L-1的氨水

  B．往溶液中加入CH3COONH4晶體

  C．往溶液中加入CH3COONa固體

  D．往溶液中加入0.001mol?L-1NaOH溶液
  組卷：249引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列方程式書寫正確的是（　　）

  A．NaHCO3?Na++H++ CO 2 - 3

  B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

  C．H2SO4?2H++ SO 2 - 4

  D．CaCO3?Ca2++ CO 2 - 3
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關系。下列說法正確的是（　　）

  A．d點對應的溶液中若只含有Na2CO3，則存在c（Na+）＞c（ CO 2 - 3 ）＞c（OH-）＞c（ HCO - 3 ）＞c（H+）

  B．a點對應的溶液中可能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、 NO - 3

  C．c點pH=6，該水溶液呈酸性

  D．b點對應的溶液中可能大量存在：K+、Fe2+、 NO - 3 、I-
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

第Ⅱ卷;非選擇題（共58分）

• 18．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度大小的量，已知部分物質的電離常數如表所示，請回答下列有關問題．
  

  化學式	電離平衡常數（25℃）
  HClO	Ka=3.0×10-8
  CH3COOH	Ka=1.8×10-5
  H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
  H2C2O4	Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
  NH3?H2O	Kb=1.8×10-5

  （1）向一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞的現象為

   

  ，請用離子方程式解釋原因：

   

  ．
  （2）25℃時，等濃度的①NaClO溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH值由大到小的順序為

   

  （用序號表示）．
  （3）下列微粒可以大量共存的是

   

  ．
  A．

  CO

  2

  -

  3

  、CH₃COOH
  B．

  HCO

  -

  3

  、HClO
  C．H₂CO₃、ClO^-
  D．H₂C₂O₄、

  HCO

  -

  3

  
  （4）體積均為10mL、pH=2的醋酸溶液與某一元酸a分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
  在體積、pH均相同的CH₃COOH與某一元酸a中加入足量的鋅，生成的氫氣在標準狀況下的體積大小關系：CH₃COOH

   

  某酸a（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （5）高氯酸、硫酸的酸性不同，但在水溶液中難于區分他們的酸性強弱，因為二者在水溶液中均完全電離，但是在冰醋酸中能夠區分，已知硫酸在冰醋酸中部分電離，請寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式：

   

  ．
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 19．高品質MnO₂可用于生產鋰離子電池正極材料錳酸鋰．以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質MnO₂的某工藝流程如圖所示：
  
  已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分為MnO₂、FeS₂，還含少量FeO、Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、SiO₂等雜質；
  ②該工藝條件下，相關金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
  開始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
  沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

  回答下列問題：
  （1）“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是

   

  ．
  （2）“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂．加入H₂SO₄后發生酸浸過程的主要反應離子方程式為2FeS₂+3MnO₂+12H⁺═2Fe³⁺+3Mn²⁺+4S↓+6H₂O，2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
  ①已知濾渣1的主要成分為S、SiO₂等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入H₂O₂，利用其迅速分解產生的大量氣泡可破除該不利影響．分析導致H₂O₂迅速分解的因素是

   

  ．
  ②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H₂O₂可繼續與MnO₂在酸性條件下反應，產生更多Mn²⁺，并伴有氣體生成，該反應的離子方程式是

   

  ．
  ③H₂O₂除上述作用外，還可以將溶液中未與MnO₂反應的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，其目的是：

   

  ．
  （3）“調pH”時調節溶液pH范圍為4.7～6.0，此時“濾渣2”的主要成分為

   

  （填化學式）．
  （4）“用NH₄F除雜”時，溶液體系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀．若沉淀后上層清液中c（F^-）=c（F²）=0.05mol/L，則

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  [已知K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11，K_sp（CaF₂）=2.5×10^-9]．
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析