某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃晶體，加熱制得純堿。
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：
（1）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：

增大CO₂的溶解度

增大CO₂的溶解度

。流程中加入過量氫氧化鈉目的是

除去雜質氯化鎂

除去雜質氯化鎂

。操作Ⅱ的名稱叫

過濾

過濾

。
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

。
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
（4）上述生產流程中可循環使用的是

AB

AB

（填序號）。
A．氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
（5）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時。為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？

氯化銨受熱易分解

氯化銨受熱易分解

。
【組成確定】
（6）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化，則樣品中已無

NaHCO₃

NaHCO₃

（寫化學式）。
（7）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

NaCl

（寫化學式）。
（8）某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。
首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖2所示。
請你根據圖甲提供的信息，計算出反應產生的二氧化碳的質量

8.8g

8.8g

；計算該樣品中純堿的質量分數

96.4%

96.4%

（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位）