燃料電池具有能量利用率高、可連續使用和污染輕等優點，已成為一種發展前景廣闊的化學電源。請回答下列問題：
（1）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的

負

負

極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為

NO₂-e^-+NO₃^-=N₂O₅

NO₂-e^-+NO₃^-=N₂O₅

。

（2）化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖2所示：

電池中的負極為

甲

甲

（填“甲”或“乙”），甲的電極反應式為

CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂↑+6H⁺

CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂↑+6H⁺

，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O₂的體積（標準狀況下）約為

33.6

33.6

L。
（3）全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。利用“Na-CO₂”電池將CO₂變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO₂”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO₂?2Na₂CO₃+C。放電時該電池“吸入”CO₂，其工作原理如圖3所示：
放電時，正極產物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應式為

3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

，當轉移0.1mole^-時，負極質量減少

2.3

2.3

g。