2021-2022學年山東省德州市夏津一中高二（上）第一次月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括10小題每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列關于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

  D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：112引用：37難度：0.9

  解析

• 2．下列關于反應與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216KJ/mol,E反應物＜E生成物

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1，E反應物＜E生成物

  C．HCl（g）═ 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（s）△H=+92.3 kJ?mol-1，1 mol HCl在密閉容器中分解達平衡后放出92.3kJ的能量

  D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
  組卷：24引用：8難度：0.6

  解析

• 3．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　?。?br />

  A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

  B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

  D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
  組卷：897引用：81難度：0.5

  解析

• 4．近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH在電池的負極上發生氧化反應

  B．1mol乙醇被氧化轉移6 mol電子

  C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極

  D．電池正極的電極反應為4H++O2+4e-═2H2O
  組卷：52難度：0.7

  解析

• 5．利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是（　　）
  

  A．若 X 為鋅棒，Y 為 NaCl 溶液，開關 K 置于 M 處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

  B．若 X 為碳棒，Y 為 NaCl 溶液，開關 K 置于 N 處，可加快鐵的腐蝕

  C．若 X 為銅棒，Y 為硫酸銅溶液，開關 K 置于 M 處，銅棒質量增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

  D．若 X 為銅棒，Y 為硫酸銅溶液，開關 K 置于 N 處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小
  組卷：57難度：0.5

  解析

• 6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的標準燃燒熱為△H=-192.9kJ?mol-1

  B． 反應①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據②推知反應：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
  組卷：38引用：13難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 19．我國科學家設計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na₂SO₃的工業廢水，可獲得硫酸等物質，該過程示意圖如圖：
  
  （1）鋰離子電池工作時，a極發生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應，Li⁺移向

   

  （填“a”或“b”）極，寫出b極的電極反應

   

  ．
  （2）電解池中物質A的化學式是

   

  ，其中右側交換膜應選用

   

  （填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，該交換膜的作用是

   

  ，寫出d極的電極反應

   

  ．
  （3）若電解池左側溶液的體積為2L，其濃度由2mol?L^-1變為4mol?L^-1時，理論上電路中通過的電子是

   

  mol.
  組卷：19難度：0.5

  解析

• 20．燃料電池具有能量利用率高、可連續使用和污染輕等優點，已成為一種發展前景廣闊的化學電源。請回答下列問題：
  （1）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的

   

  極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為

   

  。
  
  （2）化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖2所示：
  
  電池中的負極為

   

  （填“甲”或“乙”），甲的電極反應式為

   

  ，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O₂的體積（標準狀況下）約為

   

  L。
  （3）全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。利用“Na-CO₂”電池將CO₂變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO₂”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO₂?2Na₂CO₃+C。放電時該電池“吸入”CO₂，其工作原理如圖3所示：
  放電時，正極產物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應式為

   

  ，當轉移0.1mole^-時，負極質量減少

   

  g。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析