無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。
已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣能劇烈反應生成Al（OH）3和HCl；AlCl3固體在183℃升華，FeCl3固體在315℃升華。
Ⅰ.某校學習小組用下面的裝置在實驗室制備少量AlCl3。
（1）a儀器的名稱為 分液漏斗分液漏斗；A裝置中反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（2）試劑b為 飽和食鹽水飽和食鹽水，試劑c為 濃硫酸濃硫酸。
（3）所用d導管較粗的原因是 防止冷凝的氯化鋁堵塞導管防止冷凝的氯化鋁堵塞導管。
（4）F裝置的兩點作用分別為①防止空氣中水蒸氣進入E防止空氣中水蒸氣進入E；②吸收尾氣防止污染吸收尾氣防止污染。
（5）若圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為 溶液變紅色溶液變紅色；用離子方程式表示E中的現象變化 Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-。
Ⅱ.工業上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3，流程如圖：
（6）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（7）爐氣中殘余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發生反應的化學方程式：Al2O3+3Cl2+3C 高溫 2AlCl3+3COAl2O3+3Cl2+3C 高溫 2AlCl3+3CO。
（8）700℃時，升華器中物質經充分反應后需降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍 bb（填字母序號）。
a.低于183℃
b.介于183℃和315℃之間
c.高于315℃
△
△
高溫
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；飽和食鹽水；濃硫酸；防止冷凝的氯化鋁堵塞導管；防止空氣中水蒸氣進入E；吸收尾氣防止污染；溶液變紅色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO；b
△
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5