2022-2023學年廣東省廣州七中高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題共18小題，共44分。第1-10小題，每題2分，第11-18小題，每題3分，每小題只有一個選項符合題意。
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1．古典詩詞遠流長，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學變化的是（ ）
組卷：6引用：3難度：0.8 -
2．下列物質的鑒別方法不正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．下列關于新型合金材料說法不正確的是（ ）
組卷：28引用：1難度：0.8 -
4．分類法是學習化學的重要方法。下列物質對應的分類標準正確的是（ ）
選項 物質 分類標準 A KNO3、膽礬、氨氣 電解質 B SO3、CO2、P2O5 酸性氧化物 C 燒堿、純堿、熟石灰 堿 D CO2、金剛石、石墨 同素異形體 組卷：74引用：4難度：0.8 -
5．下列排列順序正確的是（ ）
組卷：143引用：4難度：0.8 -
6．金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關
Ti和4822Ti的說法中正確的是（ ）5022組卷：135引用：6難度：0.9 -
7．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共3小題，共56分。
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20．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。
已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣能劇烈反應生成Al（OH）3和HCl；AlCl3固體在183℃升華，FeCl3固體在315℃升華。
Ⅰ.某校學習小組用下面的裝置在實驗室制備少量AlCl3。
（1）a儀器的名稱為；A裝置中反應的化學方程式為。
（2）試劑b為，試劑c為。
（3）所用d導管較粗的原因是。
（4）F裝置的兩點作用分別為①；②。
（5）若圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為；用離子方程式表示E中的現象變化。
Ⅱ.工業上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3，流程如圖：
（6）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。
（7）爐氣中殘余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式：；氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發生反應的化學方程式：。
（8）700℃時，升華器中物質經充分反應后需降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍（填字母序號）。
a.低于183℃
b.介于183℃和315℃之間
c.高于315℃組卷：24引用：1難度：0.5 -
21．Ⅰ.下表是某兒童在哈爾濱市醫療機構臨床檢驗結果報告單的部分數據：
根據上表的數據，回答下列問題。分析項目 檢測結果 單位 參考范圍 1 鋅（Zn） 115.92 mol?L-1 66-120 2 鐵（Fe） 6.95 mmol?L-1 7.52-11.82 3 鈣（Ca） 1.78 mmol?L-1 1.55-2.10
（1）該兒童元素含量偏低（填元素名稱）。
（2）報告單中“mol?L-1”是（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。
（3）檢測兒童的血液中鈣的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示時，鈣的正常含量參考范圍是1.55～2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，鈣的正常含量參考范圍是mg/dL。
Ⅱ.驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
①打開止水夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1，K3，K4。
②打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
③當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。
④打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
⑤打開K3和活塞c,加入70%的硫酸溶液，一段時間后關閉K3。
⑥更換試管D，重復過程④，檢驗B中溶液d離子。
（4）過程①的目的是。
（5）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉的原因是；綠色氧化劑H2O2氧化FeCl2溶液反應的離子方程式為。
（6）若向過程③B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式：。
（7）若將C中制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為。
（8）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”或“丙”）。過程④，B溶液中含有的離子 過程⑥，B溶液中含有的離子 甲 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有 SO2-4丙 有Fe3+無Fe2+ 有 SO2-4組卷：84引用：1難度：0.7