聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應的化學方程式為：CH₃COOCH₃（l）+C₆H₁₃OH（l）

△

催化劑

CH₃COOC₆H₁₃（l）+CH₃OH（l）ΔH＞0
已知：v_正=k_正?x（CH₃COOCH₃）?x（C₆H₁₃OH），v_逆=k_逆x（CH₃COOC₆H₁₃）?x（CH₃OH），k_x=

x

（

C

H

3

COO

C

6

H

13

）

?

x

（

C

H

3

OH

）

x

（

C

H

3

COOC

H

3

）

?

x

（

C

6

H

13

OH

）

；其中v_正、v_逆為正、逆反應速率，k_正、k_逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。K_x是該反應以物質的量分數表示的化學平衡常數。
（1）反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。則K_x=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

 （用k_正、k_逆表示K_x）；在曲線①、②、③中，[k_正-k_逆]值最大的曲線是

2：1

2：1

；A、B、C、D四點中，v_正最大的是

A

A

，v_逆最大的是

C

C

。
（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比

2：1

2：1

時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數K_x

不變

不變

（填增大、減小或不變）。