2021-2022學年山東省濟寧市兗州區高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生活生產密切相關，下列事實與鹽類水解無關的是（　　）

  A．古代用草木灰的水溶液來洗滌衣物

  B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道

  C．氯化銨和氯化鋅溶液可做金屬焊接中的除銹劑

  D．向TiCl4中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到TiO2
  組卷：56引用：5難度：0.5

  解析

• 2．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）

  A．兩步反應均為吸熱反應

  B．A與C的能量差為E4

  C．三種化合物中的穩定性B＜A＜C

  D．A→B反應，反應條件一定要加熱
  組卷：118引用：6難度：0.8

  解析

• 3．對于反應A（g）+B（g）

  催化劑

  C（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　　）

  A．一定是自發反應

  B．溫度升高，化學反應速率加快

  C．增大壓強，平衡一定向正反應方向移動

  D．催化劑一定不參與反應
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．加催化劑有利于氨的催化氧化反應

  B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

  D．壓縮H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡體系，體系顏色加深
  組卷：108引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

  B．已知H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將0.5mol?L-1的稀H2SO4與1mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列說法中正確的是（　　）

  A．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會造成測定結果偏低

  B．等體積的pH=2的酸HA和HB的溶液分別與足量的鐵粉反應，HA放出的H2多，則HA酸性弱

  C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中一定能大量存在如下離子：Al3+、Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．工業廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子不可以通過加入FeS除去
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應的化學方程式為：CH₃COOCH₃（l）+C₆H₁₃OH（l）

  △

  催化劑

  CH₃COOC₆H₁₃（l）+CH₃OH（l）ΔH＞0
  已知：v_正=k_正?x（CH₃COOCH₃）?x（C₆H₁₃OH），v_逆=k_逆x（CH₃COOC₆H₁₃）?x（CH₃OH），k_x=

  x

  （

  C

  H

  3

  COO

  C

  6

  H

  13

  ）

  ?

  x

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  x

  （

  C

  H

  3

  COOC

  H

  3

  ）

  ?

  x

  （

  C

  6

  H

  13

  OH

  ）

  ；其中v_正、v_逆為正、逆反應速率，k_正、k_逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。K_x是該反應以物質的量分數表示的化學平衡常數。
  （1）反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。則K_x=

   

   （用k_正、k_逆表示K_x）；在曲線①、②、③中，[k_正-k_逆]值最大的曲線是

   

  ；A、B、C、D四點中，v_正最大的是

   

  ，v_逆最大的是

   

  。
  （2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比

   

  時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數K_x

   

  （填增大、減小或不變）。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 20．我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測定溶液中Ca²⁺的含量．針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
  （1）KMnO₄溶液應該用

   

   （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有

   

  ．
  （2）試寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）滴定終點的顏色變化為：溶液由

   

   色變為

   

   色．
  （4）以下哪些操作會導致測定的結果偏高

   

  ．
  a.裝入KMnO₄溶液前未潤洗滴定管
  b.滴定結束后俯視讀數
  c.滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
  d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
  （5）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO₃）含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過量），充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH較低時不會沉淀出）．據此回答：
  ①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇

   

   試液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
  ②實驗過程中將錐形瓶內液體煮沸的目的是

   

  ；
  ③則此2.00g鈣片中CaCO₃的質量為

   

  g.
  組卷：47引用：5難度：0.5

  解析