我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和．研究和深度開發CO、CO₂的應用具有重要的意義．請回答下列問題：
Ⅰ．CO和H₂可合成甲醇，已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH＜0．
（1）恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中進行該反應，達到平衡狀態的標志的是

ACD

ACD

．
A．單位時間內生成nmol CH₃OH的同時生成2nmol H₂
B．混合氣體的密度不再改變的狀態
C．混合氣體的壓強不再改變的狀態
D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態
E．CO、H₂、CH₃OH濃度之比為1：2：1的狀態．
（2）下列措施中有利于增大反應的反應速率且利于反應正向進行的是

c

c

．
a.隨時將CH_&3OH與反應混合物分離
b.降低反應溫度
c.增大體系壓強
d.使用高效催化劑
（3）一定條件下向2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂發生反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：



壓強p₁

＜

＜

p₂（“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三點平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系是

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

在溫度為T₂℃，壓強為P₂的條件下達平衡后，再加入0.5mol CO和1mol H₂，新平衡下CO的轉化率為

80%

80%

．
Ⅱ．CO₂可轉化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放．已知：
在催化劑作用下CO₂甲烷化分兩步完成：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  K_p1
②CO（g）+H₂（g）?

1

2

O₂（g）+

1

2

CH₄（g） K_p2
總反應③：

1

2

CO₂（g）+2H₂（g）?

1

2

CH₄（g）+H₂O（g） K_p2
（4）一定溫度范圍內對上述反應的平衡常數K_p進行計算，得1gK_p-

1

T

的線性關系如圖所示．


a.T₁℃時，K_p1=

1

1

．
b.反應Ⅰ中，正反應的活化能

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應的活化能．
c.T₁℃時，上述體系達到平衡后，若p（CO）=p（H₂），將容器的體積若壓縮為原來的一半，平衡的平衡移動方向及理由為

正向移動，因為體積減小為原來的一半，壓強增大，反應Ⅱ平衡均正向移動，則CH₄的物質的量增加；CO₂濃度增大、CO濃度減小，所以平衡Ⅰ將正向移動

正向移動，因為體積減小為原來的一半，壓強增大，反應Ⅱ平衡均正向移動，則CH₄的物質的量增加；CO₂濃度增大、CO濃度減小，所以平衡Ⅰ將正向移動

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