2021-2022學年重慶市巴蜀中學高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學與生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

  A．用鋁質容器盛裝濃硫酸，用鐵桶貯存老陳醋

  B．金屬、木材、電器等著火均可用二氧化碳滅火

  C．為保護環(huán)境，倡導選用一次性筷子、紙杯和塑料袋

  D．食鹽和冰醋酸溶于水是物理變化，但是有化學鍵被破壞
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列氣體中，既可以用濃H₂SO₄干燥，又可用堿石灰干燥的是（　　）

  A．SO2

  B．NH3

  C．O2

  D．Cl2
  組卷：13引用：3難度：0.8

  解析

• 3．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（　　）

  A．v（A）=0.09mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.02mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.07mol?L-1?s-1

  D．v（D）=1.0mol?L-1?min-1
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．從海帶中提取碘的過程是：灼燒→浸泡→過濾→氧化→萃取→蒸餾

  B．海水的“吹出法”提溴過程只涉及物理變化

  C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鋁法冶煉鋁單質

  D．玻璃是將黏土、石灰石、石膏在玻璃熔爐中高溫熔融制得的
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

  B．向FeI2溶液中加入足量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

  C．將SO2通入氯水溶液中：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

  D．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

  A．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ?mol-1可知：金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．相同條件下，H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）ΔH1；H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題：共58分．

• 17．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用具有重要的意義．請回答下列問題：
  Ⅰ．CO和H₂可合成甲醇，已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH＜0．
  （1）恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中進行該反應，達到平衡狀態(tài)的標志的是

   

  ．
  A．單位時間內生成nmol CH₃OH的同時生成2nmol H₂
  B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
  D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)
  E．CO、H₂、CH₃OH濃度之比為1：2：1的狀態(tài)．
  （2）下列措施中有利于增大反應的反應速率且利于反應正向進行的是

   

  ．
  a.隨時將CH_&3OH與反應混合物分離
  b.降低反應溫度
  c.增大體系壓強
  d.使用高效催化劑
  （3）一定條件下向2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂發(fā)生反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
  
  
  
  壓強p₁

   

  p₂（“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三點平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系是

   

  在溫度為T₂℃，壓強為P₂的條件下達平衡后，再加入0.5mol CO和1mol H₂，新平衡下CO的轉化率為

   

  ．
  Ⅱ．CO₂可轉化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放．已知：
  在催化劑作用下CO₂甲烷化分兩步完成：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  K_p1
  ②CO（g）+H₂（g）?

  1

  2

  O₂（g）+

  1

  2

  CH₄（g） K_p2
  總反應③：

  1

  2

  CO₂（g）+2H₂（g）?

  1

  2

  CH₄（g）+H₂O（g） K_p2
  （4）一定溫度范圍內對上述反應的平衡常數K_p進行計算，得1gK_p-

  1

  T

  的線性關系如圖所示．
  
  
  a.T₁℃時，K_p1=

   

  ．
  b.反應Ⅰ中，正反應的活化能

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應的活化能．
  c.T₁℃時，上述體系達到平衡后，若p（CO）=p（H₂），將容器的體積若壓縮為原來的一半，平衡的平衡移動方向及理由為

   

  ．
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 18．研究碳、氮及其化合物氣體的相關反應對治理大氣污染、建設生態(tài)文明具有重要意義．在一定條件下焦炭可以還原NO₂，反應為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）．
  （1）已知：一定條件下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成焓（ΔH）．
  

  物質	NO2（g）	CO2（g）
  生成焓（ΔH）/kJ?mol-1	+33.2	-393.5

  則2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）再恒溫恒容的密閉容器中進行該反應，達到平衡狀態(tài)后，若從反應體系中分離出CO₂，則在平衡移動過程中

   

  ．
  A．K值減小
  B．逆反應速率先減小后增大
  C．K值增大
  D．正反應速率減小先慢后快
  （3）在一定體積的密閉容器中，該反應的化學平衡常數K和溫度t的關系如下：
  

  t℃	500	600	700	800	1000
  K	2.6	1.9	1.0	0.7	0.4

  回答下列問題：
  ①某溫度下，平衡濃度符合下式：[

  c

  （

  N

  O

  2

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]²=c（N₂），試判斷此時的溫度為

   

  ℃．
  ②800℃時發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內物質的濃度分別為：NO₂為4.5mol?L^-1，N₂為1.5mol?L^-1，CO₂為3mol?L^-1，則此時反應向

   

  （填“正反應方向”或“逆反應方向”）進行．
  （4）有人利用反應2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）對NO₂進行吸附．在T℃下，將n（NO₂）：n（Ar）=1：9的混合氣體以一定流速通過填充有碳粉的反應器，在不同壓強下，相同時間內NO₂的轉化率與壓強的關系如圖所示．
  
  
  ①圖中曲線呈現先升高后降低的變化，其降低的原因是

   

  ，其升高的原因是

   

  ．
  ②在T℃、1100kPa時，已知混合氣體通過反應器的時間為9s,請計算NO₂分壓的平均變化率為

   

  kPa?s^-1（氣體分壓=氣體總壓×體積分數：保留兩位小數）．
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析