造成大氣污染的NOx、SO2主要來自于汽車尾氣及工廠廢氣的排放，對其進行處理是我們研究的重要課題。
（1）某汽車安裝的尾氣凈化裝置工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是 ABAB（填字母）。
A．Pd-Pore催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
B．NOx的生成主要是與汽油燃燒不充分有關
C．在此變化過程中，NOx被還原
D．在催化劑的作用下，CO、NOx、C3H8都轉化為無毒的物質
（2）已知：2C（s）+O2（g）?2CO（g） ΔH1=-221.0kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g） ΔH2=+180.5kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） ΔH3=-746.0kJ?mol-1
則用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為 2NO（g）+C（s）?CO2（g）+N2（g）ΔH=-573.75kJ/mol2NO（g）+C（s）?CO2（g）+N2（g）ΔH=-573.75kJ/mol。
（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2═H2O2+S↓。
①裝置中H+向 甲甲池遷移。
②寫出乙池溶液中發生反應的離子方程式 H2S+I3-=3I-+S↓+2H+H2S+I3-=3I-+S↓+2H+。
（4）鈰元素（Ce）常見有+3、+4兩種價態。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和NO2-的吸收液，反應的離子方程式為 Ce4++NO+H2O=Ce3++NO2-+2H+Ce4++NO+H2O=Ce3++NO2-+2H+；現采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的 aa（填字母代號）口流出。
②寫出陰極的電極反應式：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。
【答案】AB；2NO（g）+C（s）?CO2（g）+N2（g）ΔH=-573.75kJ/mol；甲；H2S+I3-=3I-+S↓+2H+；Ce4++NO+H2O=Ce3++NO2-+2H+；a；2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.6
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