2022-2023學年山東省青島二中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、單項選擇題（每題3分）

• 1．下列熱化學方程式正確的是（　　）
  

  選項	已知條件	熱化學方程式
  A	H2的燃燒熱為akJ?mol-1	H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ?mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
  D	31g白磷（P4）比31g紅磷（P）能量多bkJ	P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：105引用：17難度：0.5

  解析

• 2．已知①碳酸鈣的分解CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H ₁僅在高溫下自發進行；②氯酸鉀的分解 2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂（g）△H ₂，在任何溫度下都自發進行，下面有幾組焓變數據，其中可能正確的是（　　）

  A．△H 1=+178.32 KJ?mol -1△H 2=-78.3 kJ?mol -1

  B．△H 1=-178.32 kJ?mol -1△H 2=+78.3 kJ?mol -1

  C．△H 1=-178.32 kJ?mol -1△H 2=-78.3 kJ?mol -1

  D．△H 1=+178.32 kJ?mol -1△H 2=+78.3 kJ?mol -1
  組卷：60引用：9難度：0.5

  解析

• 3．關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）

  A．圖1是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  B．圖2通電一段時間后石墨Ⅰ電極附近溶液紅褐色加深（已知氫氧化鐵膠粒帶正電荷）

  C．若用圖3精煉銅，則d極為純銅，電子遷移方向為b→d→c→a

  D．若用圖4電鍍，M為CuSO4溶液，可以實現在鐵上鍍銅
  組卷：44引用：3難度：0.5

  解析

• 4．某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（　　）

  A．由①②可知，②中溶液呈藍色是Cu2+與水分子作用的結果

  B．由④可知，Cu2+與Cl-可能會結合產生黃色物質

  C．由③④可知，Cl-的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響

  D．由②③④可知，CuCl2溶液一定為綠色
  組卷：107引用：10難度：0.6

  解析

• 5．某可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）ΔH，在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數值的相應變化為（　　）

  A．寫成2aA（g）+2bB（g）?2cC（g），ΔH、K均擴大了一倍

  B．寫成2aA（g）+2bB（g）?2cC（g），ΔH擴大了一倍，K保持不變

  C．寫成cC（g）?aA（g）+bB（g），ΔH、K變為原來的相反數

  D．寫成cC（g）?aA（g）+bB（g），ΔH變為原來的相反數，K變為原來的倒數
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

三、填空題

• 15．造成大氣污染的NO_x、SO₂主要來自于汽車尾氣及工廠廢氣的排放，對其進行處理是我們研究的重要課題。
  （1）某汽車安裝的尾氣凈化裝置工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

   

  （填字母）。
  
  A．Pd-Pore催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
  B．NO_x的生成主要是與汽油燃燒不充分有關
  C．在此變化過程中，NO_x被還原
  D．在催化劑的作用下，CO、NO_x、C₃H₈都轉化為無毒的物質
  （2）已知：2C（s）+O₂（g）?2CO（g）     ΔH₁=-221.0kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）     ΔH₂=+180.5kJ?mol^-1
  2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） ΔH₃=-746.0kJ?mol^-1
  則用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為

   

  。
  （3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H₂S+O₂═H₂O₂+S↓。
  
  ①裝置中H⁺向

   

  池遷移。
  ②寫出乙池溶液中發生反應的離子方程式

   

  。
  （4）鈰元素（Ce）常見有+3、+4兩種價態。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和NO₂^-的吸收液，反應的離子方程式為

   

  ；現采用電解法將上述吸收液中的NO₂^-轉化為無毒物質，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示。
  
  ①Ce⁴⁺從電解槽的

   

  （填字母代號）口流出。
  ②寫出陰極的電極反應式：

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 16．工業上，一氧化碳是一碳化學的基礎，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用于生產二甲醚、甲醇和光氣等。回答下列問題：
  （1）在工業上可用CO和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃），反應的化學方程式為2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-254.2kJ?mol^-1。下列能說明該反應已達平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  A．單位時間內生成1molCH₃OCH₃（g）的同時消耗了2molCO（g）
  B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
  C．在絕熱恒容的容器中，容器內的溫度不再變化
  D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
  （2）已知：Ⅰ.C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁；
  Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂；
  ①反應C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）。
  ②已知ΔH₁＞0，對于反應Ⅰ，圖象正確的是

   

  （填字母）。
  A． B．C．D．
  ③為了探究反應條件對反應Ⅱ的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示。
  

  編號	溫度	壓強	c始（CO）	c始（H2O）
  Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol?L-1	3.0mol?L-1
  Ⅱ	X	5MPa	Y	3.0mol?L-1
  Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol?L-1	3.0mol?L-1

  
  請依據實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=

   

  ，Y=

   

  ；對比實驗Ⅱ和實驗Ⅲ可知，升高溫度，CO的轉化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”），ΔH₂

   

  （填“＞”或“＜”）0，理由是

   

  。編號Ⅰ實驗中，反應達平衡時，CO（g）的轉化率為50%，則530℃時該反應的平衡常數K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析