利用酸性含錳廢水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料（MnCO₃）、CuCl₂及NH₄Cl。工業流程如圖：

已知：
①大多數氧化物可以在一定的酸性環境中存在。
②金屬離子在沉淀為氫氧化物時，其濃度會隨著pH升高而逐漸降低，直至沉淀完全。幾種金屬離子沉淀為氧化物的pH范圍如下表所示：

金屬離子	Fe3+	Cu2+	Fe2+	Mn2+
開始沉淀時的pH	3.2	5.2	7.5	8.8
完全沉淀時的pH	3.7	6.4	9.7	10.4

回答下列問題：
（1）根據題目信息及表格中數據分析，含錳廢水的pH應為

A

A

（填序號）。
A.小于3.2
B.等于7
C.大于10.4
D.無法確定
（2）過程①中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并生成Mn²⁺，請補全反應的離子方程式：

1

1

MnO₂+

2

2

Fe²⁺+

4H⁺

4H⁺

═

1

1

Mn²⁺+

2

2

Fe³⁺+

2

2

H₂O。
（3）過程②所得濾渣W是

Fe（OH）₃、MnO₂

Fe（OH）₃、MnO₂

，調pH范圍應為

B

B

（填序號）。
A.3.2～5.2
B.3.7～5.2
C.6.4～7.5
D.8.8～9.7
（4）過程③中，試劑X可以選用

B

B

（填序號）。
A.HCl
B.NH₃?H₂O
C.Na₂CO₃
D.Cu（OH）₂
（5）已知濾渣Q是Cu（OH）₂，請寫出由Cu（OH）₂制備CuCl₂的化學反應方程式

Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

。
（6）過程④中，生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，請補全生成MnCO₃的離子反應方程式：

1

1

Mn²⁺+

2

2

HCO₃^-=

1

1

MnCO₃↓+

1

1

CO₂↑

CO₂↑

+

1

1

H₂O。
（7）從濾液C中可得到的產品是

NH₄Cl

NH₄Cl

（填化學式）。