2021-2022學年北京市101中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（共42分）（共21道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。）

• 1．下列材料中，主要成分均為非金屬單質的是（　　）
  

  A、火箭液體發動機的推進劑 ——液氧和液氫	B、海底光纜 ——二氧化硅	C、潛水器外殼 ——鈦、鋁等	D、返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分 ——鐵粉、碳粉等

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質中，屬于電解質的是（　　）

  A．鐵

  B．氫氧化鈣

  C．稀硫酸

  D．乙醇
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 3．氯酸鉀（KClO₃）可用于制造煙花、安全火柴等，關于該物質的分類正確的是（　　）

  A．鹽

  B．氧化物

  C．酸

  D．堿
  組卷：49引用：4難度：0.9

  解析

• 4．同溫同壓下，相同體積的O₂和O₃具有相同的（　　）

  A．密度

  B．質量

  C．分子數

  D．原子數
  組卷：98引用：16難度：0.9

  解析

• 5．下列傳統釀醋工藝的主要步驟中，包含溶解和過濾操作的是（　　）
  

  A．蒸拌原料	B．淀粉發酵	C．清水浸淋	D．放置陳釀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：86引用：8難度：0.7

  解析

• 6．下列含硫元素的粒子，只有還原性的是（　　）

  A．S

  B．S2-

  C．SO42-

  D．SO2
  組卷：142引用：2難度：0.7

  解析

• 7．溶液和膠體的本質區別是（　　）

  A．是否有丁達爾現象	B．是否是混合物
  C．分散質能否通過濾紙	D．分散質的粒子直徑大小
  組卷：52引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列關于鈉的說法不正確的是（　　）

  A．密度比水大	B．可以用小刀切割
  C．保存在煤油中	D．銀白色固體
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 24．利用酸性含錳廢水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料（MnCO₃）、CuCl₂及NH₄Cl。工業流程如圖：
  
  已知：
  ①大多數氧化物可以在一定的酸性環境中存在。
  ②金屬離子在沉淀為氫氧化物時，其濃度會隨著pH升高而逐漸降低，直至沉淀完全。幾種金屬離子沉淀為氧化物的pH范圍如下表所示：
  

  金屬離子	Fe3+	Cu2+	Fe2+	Mn2+
  開始沉淀時的pH	3.2	5.2	7.5	8.8
  完全沉淀時的pH	3.7	6.4	9.7	10.4

  回答下列問題：
  （1）根據題目信息及表格中數據分析，含錳廢水的pH應為

   

  （填序號）。
  A.小于3.2
  B.等于7
  C.大于10.4
  D.無法確定
  （2）過程①中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并生成Mn²⁺，請補全反應的離子方程式：
  

   

  MnO₂+

   

  Fe²⁺+

   

  ═

   

  Mn²⁺+

   

  Fe³⁺+

   

  H₂O。
  （3）過程②所得濾渣W是

   

  ，調pH范圍應為

   

  （填序號）。
  A.3.2～5.2
  B.3.7～5.2
  C.6.4～7.5
  D.8.8～9.7
  （4）過程③中，試劑X可以選用

   

  （填序號）。
  A.HCl
  B.NH₃?H₂O
  C.Na₂CO₃
  D.Cu（OH）₂
  （5）已知濾渣Q是Cu（OH）₂，請寫出由Cu（OH）₂制備CuCl₂的化學反應方程式

   

  。
  （6）過程④中，生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，請補全生成MnCO₃的離子反應方程式：
  

   

  Mn²⁺+

   

  HCO₃^-=

   

  MnCO₃↓+

   

   

  +

   

  H₂O。
  （7）從濾液C中可得到的產品是

   

  （填化學式）。
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 25．某研究小組欲探究Fe²⁺能否與H₂O₂溶液反應。
  【查閱資料】
  ⅰ.Fe²⁺具有較強的還原性，O₂具有較強的氧化性。
  ⅱ.Fe³⁺遇SCN^-可生成Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃溶液呈血紅色，可用于Fe³⁺的檢驗。
  【提出猜想】
  （1）小組同學經過討論后，認為H₂O₂溶液可以與FeSO₄溶液反應，請從化合價的角度加以解釋：

   

  。
  【設計實驗】
  （2）實驗Ⅰ：在試管中加入FeSO₄溶液和H₂O₂溶液，再加入KSCN溶液，發現溶液

   

  ，小組同學認為Fe²⁺和H₂O₂溶液反應生成了Fe³⁺。
  （3）甲同學注意到盛放FeSO₄溶液的試劑瓶中有空氣，因此不同意該結論，他的理由是

   

  。
  重新設計實驗：
  實驗Ⅱ：在試管中加入FeSO₄溶液，然后加入KSCN溶液，發現溶液無明顯變化，再加入H₂O₂溶液，發現溶液變紅。
  【獲得結論】
  （4）過氧化氫

   

  （填“能”或者“不能”）氧化Fe²⁺。
  【發現異常】
  乙同學繼續向實驗Ⅱ所得溶液中滴加H₂O₂溶液，發現溶液褪色。
  小組同學經過重新查閱資料后，發現H₂O₂可以將SCN^-氧化為

  SO

  2

  -

  4

  。乙同學設計實驗Ⅲ并證實了該資料中的說法。
  （5）補全實驗Ⅲ的方案：在試管中加入H₂O₂溶液，加入KSCN溶液，再加入

   

  ，產生

   

  。
  【總結反思】
  （6）小組同學經過討論后，提出了Fe²⁺的檢驗方法：取待測液于試管中，

   

  ，證明待測液含有Fe²⁺。
  （7）從上述實驗中可以得出結論，在物質性質的檢驗中，應注意

   

  （至少寫出兩條）對實驗結果的影響。
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析