研究小組進行如圖1所示實驗，試劑A為0.2 mol/LCuSO4溶液，發現鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A 進行實驗1～實驗4，并記錄實驗現象
| 實驗序號 | 試劑A | 實驗現象 |
| 1 | 0.2 mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出 |
| 2 | 0.2 mol/LCuSO4 溶液，再加入一定質量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出 |
| 3 | 2 mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產生，并有少量紅色固體 |
| 4 | 2 mol/LCuCl2溶液 | 反應非常劇烈，有大量氣泡產生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成 |
3Cu2++2Al=2Al3++3Cu
3Cu2++2Al=2Al3++3Cu
。（2）實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為
0.117
0.117
g。（3）實驗3的目的是
證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應發生
證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應發生
。（4 ）經檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl.甲同學認為產生白色固體的原因可能是發生了Cu+CuCl2=2CuCl 的反應，他設計了如圖2所示實驗證明該反應能夠發生。
①A極的電極材料是
金屬銅
金屬銅
。②能證明該反應發生的實驗現象是
電流計指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成
電流計指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成
。（5）為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗：
| 實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成無色溶液 |
| ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
| iii | 向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變為褐色 |
①由上述實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與
Al3+、Cu2+
Al3+、Cu2+
作用的結果。②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是
取適量實驗4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現白色沉淀
取適量實驗4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現白色沉淀
。（6）上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現象與
銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等
銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等
有關。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】3Cu2++2Al=2Al3++3Cu；0.117；證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應發生；金屬銅；電流計指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成；Al3+、Cu2+；取適量實驗4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現白色沉淀；銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：6難度：0.5
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
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