2021-2022學年北京交大附中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共21小題，每小題2分，共42分）

• 1．下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．煅燒貝殼

  B．糧食釀醋

  C．古法煉鐵

  D．火藥爆炸
  組卷：73引用：12難度：0.9

  解析

• 2．下列物質中，不屬于電解質的是（　　）

  A．Cu

  B．K2SO4

  C．HNO3

  D．NaOH
  組卷：64引用：12難度：0.8

  解析

• 3．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）

  A．NaCl溶液

  B．蔗糖溶液

  C．CuSO4溶液

  D．AgI膠體
  組卷：20引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（　　）

  A．H2SO4屬于酸	B．石灰水屬于純凈物
  C．NO屬于氧化物	D．NaHCO3屬于鹽
  組卷：46引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列關于金屬鈉的描述中，不正確的是（　　）

  A．有銀白色金屬光澤

  B．在空氣中燃燒只生成氧化鈉

  C．具有很強的還原性

  D．在空氣中燃燒發出黃色火焰
  組卷：59引用：9難度：0.6

  解析

• 6．核外電子數相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質子體．下列各組內的兩種微粒屬于等電子等質子體的是（　　）

  A．Na+和Mg2+

  B．O2-和Mg2+

  C．F-和Cl-

  D．Na+和NH4+
  組卷：35引用：2難度：0.9

  解析

• 7．在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）

  A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+	B．K+、CO32-、Na+、Cl-
  C．K+、Ba2+、OH-、NO3-	D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
  組卷：77引用：7難度：0.9

  解析

• 8．某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其物質的量濃度比為c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，若Na⁺的物質的量濃度為3mol?L^-1，則SO₄^2-的物質的量濃度為（　　）

  A．2 mol?L-1

  B．3 mol?L-1

  C．4 mol?L-1

  D．8 mol?L-1
  組卷：78引用：7難度：0.7

  解析

• 9．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

  A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  B．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

  C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  D．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（共58分）

• 26．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
  資料：
  ①K₂FeO₄為紫色固體，干燥品在室溫下穩定，在堿性溶液中較穩定。
  隨著堿性的減弱，穩定性下降，與水反應放出氧氣。
  ②K₂FeO₄通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產生有害物質。
  ③K₂FeO₄與水反應還能產生具有強吸附性的Fe（OH）₃膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用。
  
  （1）K₂FeO₄中鐵元素的化合價為

   

  。
  （2）A為氯氣發生裝置。發生反應的方程式為：

   

  KMnO₄+

   

  HCl═

   

  MnCl₂+

   

  Cl₂↑+

   

   KCl+

   

   H₂O。配平上述方程式，并用單線橋分析該氧化還原反應的電子轉移情況

   

  。
  （3）裝置B是為了除去Cl₂中混有的HCl雜質，將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。

   

  
  （4）D中盛放的是

   

  溶液。
  （5）C中得到紫色固體K₂FeO₄和溶液，請判斷氧化性：Cl₂

   

  K₂FeO₄（填“＞”“=”或“＜”），C中通Cl₂制得K₂FeO₄的化學方程式為

   

  ，同時還發生了另一個反應的離子方程式是

   

  。
  （6）下列關于K₂FeO₄的說法中，正確的是

   

  。
  A．是強氧化性的鹽
  B．固體保存需要防潮
  C．其凈水優點有：作用快、安全性好、無異味
  （7）將K₂FeO₄與水反應的化學方程式補充完整：4K₂FeO₄+

   

   H₂O═

   

   Fe（OH）₃（膠體）+（

   

  ）

   

  +

   

  KOH。
  組卷：65引用：1難度：0.4

  解析

• 27．研究小組進行如圖1所示實驗，試劑A為0.2 mol/LCuSO₄溶液，發現鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液反應的影響因素。用不同的試劑A 進行實驗1～實驗4，并記錄實驗現象
  

  實驗序號	試劑A	實驗現象
  1	0.2 mol/LCuCl2溶液	鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出
  2	0.2 mol/LCuSO4 溶液，再加入一定質量的NaCl固體	開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出
  3	2 mol/LCuSO4溶液	鋁條表面有少量氣泡產生，并有少量紅色固體
  4	2 mol/LCuCl2溶液	反應非常劇烈，有大量氣泡產生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成

  （1）實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為

   

  。
  （2）實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl^-是導致實驗1中反應迅速發生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為

   

  g。
  （3）實驗3的目的是

   

  。
  （4 ）經檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl.甲同學認為產生白色固體的原因可能是發生了Cu+CuCl₂=2CuCl 的反應，他設計了如圖2所示實驗證明該反應能夠發生。
  ①A極的電極材料是

   

  。
  ②能證明該反應發生的實驗現象是

   

  。
  （5）為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗：
  

  實驗序號	實驗操作	實驗現象
  i	加入濃NaCl溶液	沉淀溶解，形成無色溶液
  ii	加入飽和AlCl3溶液	沉淀溶解，形成褐色溶液
  iii	向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液	溶液由無色變為褐色

  查閱資料知：CuCl難溶于水，能溶解在Cl^-濃度較大的溶液中，生成[CuCl₂]^-絡離子，用水稀釋含[CuCl₂]^-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。
  ①由上述實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl₂]^-與

   

  作用的結果。
  ②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl₂]^-，應補充的實驗是

   

  。
  （6）上述實驗說明，鋁和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的反應現象與

   

  有關。
  組卷：71引用：6難度：0.5

  解析