某興趣小組的同學對氧氣的制取實驗進行探究。
已知：濃硫酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑。
（1）寫出儀器a的名稱 鐵架臺鐵架臺，儀器d的名稱 集氣瓶集氣瓶。
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是 AA，此實驗包括以下操作：①加熱②收集氣體③檢查裝置氣密性④裝入高錳酸鉀⑤將導管從水中移出⑥固定裝置⑦熄滅酒精燈，正確的操作順序是 ③④⑥①②⑤⑦③④⑥①②⑤⑦（填序號順序）。該反應的原理是 KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（寫符號表達式），若實驗結束發現水槽中的水變紅了，可能的原因是 試管口未放置棉花，高錳酸鉀被帶入水槽試管口未放置棉花，高錳酸鉀被帶入水槽；若在C裝置中裝滿水用于收集氧氣，則氣體從 cc端通入（填“b”或“c”）。
（3）若將木炭在氧氣瓶中燃燒，實驗室一般用 澄清石灰水澄清石灰水檢驗其燃燒產物。
（4）若用過氧化氫溶液來取氧氣，反應原理是 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2（寫符號表達式），用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為 BB→CC→EE。
（5）為了探究影響過氧化氫分解速率的因素，同學們設計了如圖2實驗裝置（夾持儀器已略去）：
【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。
【實驗記錄】同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：
△
△
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 過氧化氫溶液的濃度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
| 過氧化氫溶液的體積（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 水槽中水的溫度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
| 錐形瓶中的物質 | 0.5g NaCl | 0.5g FeCl2 | ||||
| 60min內產生氧氣（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
a.實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是
6
6
mL。b.實驗①～⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，同學們還可以通過測定
收集相同體積氧氣所需的時間
收集相同體積氧氣所需的時間
來比較過氧化氫的分解速率。c.由實驗
③④
③④
（填序號）可以得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解率越大”的結論。d.通過實驗①、②、④可得出的結論是
反應溫度越高，過氧化氫分解速度越大
反應溫度越高，過氧化氫分解速度越大
。e.通過實驗①、⑥能否得出FeCl2是過氧化氫分解的催化劑？
不能
不能
；請說明理由：沒有驗證氯化亞鐵反應前后的質量和化學性質是否發生改變
沒有驗證氯化亞鐵反應前后的質量和化學性質是否發生改變
。【答案】鐵架臺；集氣瓶；A；③④⑥①②⑤⑦；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；試管口未放置棉花，高錳酸鉀被帶入水槽；c；澄清石灰水；H2O2H2O+O2；B；C；E；6；收集相同體積氧氣所需的時間；③④；反應溫度越高，過氧化氫分解速度越大；不能；沒有驗證氯化亞鐵反應前后的質量和化學性質是否發生改變
△
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.3
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7