工業上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經一系列反應可以得到硝酸。反應如圖所示：

請回答：
（1）合成氨反應的化學方程式是

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

。
（2）NH₃與O₂制取NO的化學反應方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（3）工業制硝酸時尾氣中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①水吸收法。結合化學方程式說明用水吸收NO₂的缺陷

發生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，部分NO₂轉化成有毒氣體NO，會產生污染

發生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，部分NO₂轉化成有毒氣體NO，會產生污染

。
②NaOH溶液吸收法。發生的反應有：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
NaOH+NO₂→

NaNO₃

NaNO₃

+NaNO₂+H₂O（填化學式，不需要配平方程式）
③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾氣，關系如圖：（α表示尾氣NO、NO₂中NO₂的含量）

根據如圖可知

b

b

（填字母）。
a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
（4）NO_x含量的測定：
將VL氣樣通入適量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化為

NO

-

3

，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入v₁mLc₁mol?L^-1FeSO₄溶液（過量），充分反應后，用c₂mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液和剩余的Fe²⁺恰好反應，消耗v₂mL。測定過程中發生下列反應：3Fe²⁺+

NO

-

3

+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O、Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
①寫出NO被H₂O₂氧化為NO₃^?的離子方程式：

2NO+3H₂O₂=2

NO

-

3

+2H⁺+2H₂O

2NO+3H₂O₂=2

NO

-

3

+2H⁺+2H₂O

。
②氣樣中NO_x折合成NO的含量為

23

×

（

c

1

V

1

-

6

c

2

V

2

）

3

V

×

1

0

4

23

×

（

c

1

V

1

-

6

c

2

V

2

）

3

V

×

1

0

4

mg?L^-1。