汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
（1）工業上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ/mol

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ/mol

。
（2）減少汽車尾氣污染的原理為2NO（g）+2CO（g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g） ΔH＜0，向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數據如表所示：

時間/s	9	1	2	3	4
c（NO）/×10-3mol?L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有

降低溫度

降低溫度

、

或增大壓強（或壓縮體積），或使用催化活性更好的催化劑等

或增大壓強（或壓縮體積），或使用催化活性更好的催化劑等

（寫出兩種即可）；
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=

2.56×10⁵

2.56×10⁵

。
（3）工業上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO₂和氮的氧化物氣體（NOx），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常溫下，HNO₂的電離常數為Ka=7×10^-4，H₂SO₃的電離常數為Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=5.8×10^-8）。
①常溫下，相同濃度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH較大的是

Na₂SO₃

Na₂SO₃

溶液；
②常溫下，NaHSO₃顯

酸

酸

（填“酸”“堿”或“中”）性，判斷的理由是

常溫下，NaHSO₃的電離常數為K_a2=5.8×10^-8，水解常數為K_b=

K

w

K

a

2

≈8.3×10^-13，電離常數大于水解常數

常溫下，NaHSO₃的電離常數為K_a2=5.8×10^-8，水解常數為K_b=

K

w

K

a

2

≈8.3×10^-13，電離常數大于水解常數

（通過計算說明）。