實驗小組同學為探究Fe²⁺性質，進行如下實驗。
【實驗Ⅰ】向2mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液滴中幾滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴3%H₂O₂溶液（用H₂SO₄酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
（1）甲同學通過上述實驗分析Fe²⁺具有

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）性。
乙同學查閱資料發現Fe²⁺與SCN可發生反應，生成無色的配合物。為證實該性質，利用FeCO₃進行如下實驗。
（2）FeCO₃的制備：用過量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應得到FeCO₃，離子方程式為

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

。
【實驗Ⅱ】驗證Fe²⁺與SCN^-發生反應

（3）通過實驗b排除了

通過實驗b排除了FeCO₃溶解產生的Fe²⁺對實驗影響

通過實驗b排除了FeCO₃溶解產生的Fe²⁺對實驗影響

的干擾。
（4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是

SCN^-與FeCO₃溶解電離產生的Fe²⁺結合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe²⁺（包括Fe²⁺與SCN^-生成物）濃度增大，與酸性H₂O₂反應產生的Fe³⁺增大，Fe³⁺與SCN^-生成物濃度增大，溶液紅色加深

SCN^-與FeCO₃溶解電離產生的Fe²⁺結合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe²⁺（包括Fe²⁺與SCN^-生成物）濃度增大，與酸性H₂O₂反應產生的Fe³⁺增大，Fe³⁺與SCN^-生成物濃度增大，溶液紅色加深

。丙同學設計實驗進一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應。
【實驗Ⅲ】

（5）上述實驗中，d為c的對照實驗。
①X為

1mL0.5mol/LH₂SO₄

1mL0.5mol/LH₂SO₄

。
②實驗能夠證實Fe²⁺可與SCN^-反應，則應觀察到的現象是

溶液紅色更淺

溶液紅色更淺

。
（6）實驗Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現象得出結論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續實驗顏色變化易于觀察；降低c（Fe³⁺），

使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動

使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動

。