2022-2023學年北京八十中高三（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．宇航員在天宮實驗室進行水球實驗。下列有關水的說法不正確的是（　　）

  A．H2O分子的共價鍵是s-sσ鍵

  B．H2O分子之間可以形成氫鍵

  C．H2O分子的空間構型是V字型

  D．H2O分子內有極性共價鍵，H2O分子是極性分子
  組卷：56引用：3難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質變性

  B．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

  C．天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

  D．蛋白質的鹽析可用于分離和提純蛋白質
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語對事實的表述不正確的是（　　）

  A．工業上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2 催化劑 △ 2CH3COOH

  B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

  C．用Na2S除去工業廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓

  D．用明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：19引用：2難度：0.6

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• 4．電導率可衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下，用0.100mol/LNH₃?H₂O滴定10mL濃度均為0.100mol/LHCl和CH₃COOH的混合液，電導率如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．①溶液中c（H+）為0.200mol/L

  B．溶液溫度高低為①＞③＞②

  C．③點溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）

  D．③點后因離子數目減少使電導率略降低
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（　　）
  

  元素	X	Y	Z	W
  最高價氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol?L-1溶液對應的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.7

  A．元素電負性：Z＜W	B．簡單離子半徑：W＜Y
  C．元素第一電離能：Z＜W	D．簡單氫化物的沸點：X＜Z
  組卷：183引用：9難度：0.5

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• 6．如圖是某種偶氮苯X和Y的結構簡式，有關說法正確的是（　　）

  A．X與Y互為同分異構體

  B．Y的化學式為C28H38O10N2

  C．X分子中C均為sp2雜化

  D．X與Y互為同系物
  組卷：39引用：3難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．一種以廢舊鎳氫電池[含Ni（OH）₂、NiOOH、Co、Co（OH）₂等]為原料，制取Ni/C納米復合材料同時獲得鈷氧化物的工藝流程圖如圖：
  已知：ⅰ.Ni在水溶液中通常只以Ni²⁺的形式存在。
  ⅱ.常溫下有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  氫氧化物	Co（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2
  開始沉淀的pH	/	7.1	7.7
  沉淀完全的pH	1.1	9.1	9.2

  ⅲ.在溶液中存在氨的條件下，C₄H₈N₂O₂可轉化為C₄H₇N₂

  O

  -

  2

  ，C₄H₇N₂

  O

  -

  2

  是一種優良的配體。
  （1）浸出過程中能加快反應速率的措施有

   

  （至少寫出兩種）。
  （2）浸出過程中H₂O₂與NiOOH反應的離子方程式是

   

  。
  研究表明H₂O₂用量為5mL/g時，H₂SO₄濃度與鎳、鈷浸出率關系如圖所示：
  
  鎳、鈷浸出過程中H₂SO₄最佳濃度為

   

  mol/L。
  （3）濾液1中加入（NH₄）₂S₂O₈的目的是

   

  ；用氨水調節pH至5～7的目的是

   

  。
  （4）濾液2中加入C₄H₈N₂O₂的作用有：沉淀Ni²⁺、

   

  、

   

  。
  （5）取濾渣1的煅燒產物2.41g溶于100mL鹽酸（此時溶液中Co以Co²⁺形式存在），用火焰原子吸收光譜法測得該溶液中Co²⁺濃度為0.3mol/L，則Co_xO_y化學式是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 19．實驗小組同學為探究Fe²⁺性質，進行如下實驗。
  【實驗Ⅰ】向2mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液滴中幾滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴3%H₂O₂溶液（用H₂SO₄酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
  （1）甲同學通過上述實驗分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“還原”）性。
  乙同學查閱資料發現Fe²⁺與SCN可發生反應，生成無色的配合物。為證實該性質，利用FeCO₃進行如下實驗。
  （2）FeCO₃的制備：用過量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應得到FeCO₃，離子方程式為

   

  。
  【實驗Ⅱ】驗證Fe²⁺與SCN^-發生反應
  
  （3）通過實驗b排除了

   

  的干擾。
  （4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是

   

  。丙同學設計實驗進一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應。
  【實驗Ⅲ】
  
  （5）上述實驗中，d為c的對照實驗。
  ①X為

   

  。
  ②實驗能夠證實Fe²⁺可與SCN^-反應，則應觀察到的現象是

   

  。
  （6）實驗Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現象得出結論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續實驗顏色變化易于觀察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.6

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