磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如圖：
（1）在Na₃PO₄溶液中，

c

（

N

a

+

）

c

（

P

O

4

3

-

）

＞

＞

 3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

．
（2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是

AD

AD

．（填選項字母）
A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
（3）假設25℃條件下測得0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似計算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數Kh（寫出計算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字）．