2014-2015學年江西省上饒市上饒縣中學高二（上）第八周周練化學試卷（1）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　　）

  A．溶液的pH值：②＞①＞③

  B．水電離出的c（OH-）：③＞①=②

  C．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L

  D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍

  B．CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍

  C．CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的0.1

  D．CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 3．25℃時，某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子．下列說法正確的是（　　）

  A．對于該溶液一定存在：pH≥7

  B．若c（OH-）＞c（H+），則溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

  C．若溶液中c（A-）=c（Na+），則溶液一定呈中性

  D．若溶質為NaA，則溶液中一定存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：73引用：8難度：0.7

  解析

• 4．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

  B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

  C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）

  D．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 5．人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃HCO₃^-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關系如表：下列說法不正確的是（　?。?br />

  c（HCO）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
  pH	6.10	7.35	7.40	7.45

  A．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度

  B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解

  C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）

  D．pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
  組卷：29引用：5難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關粒子的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根據圖示判斷，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202402/236/46e4be7d.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

  B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

  C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+

  D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小
  組卷：8難度：0.7

  解析

• 7．化工生產中含Cu²⁺的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為：
  Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）
  下列有關該反應的推理不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應達到平衡時：c（Cu2+）=c（Mn2+）

  B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

  C．往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大

  D．該反應平衡常數表達式：K= K sp （ M n S ） K sp （ C u S ）
  組卷：606引用：14難度：0.9

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 20．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如圖：
  （1）在Na₃PO₄溶液中，

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  P

  O

  4

  3

  -

  ）

   

   3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為

   

  ．
  （2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是

   

  ．（填選項字母）
  A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
  B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
  C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
  D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
  （3）假設25℃條件下測得0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似計算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數Kh（寫出計算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字）．
  組卷：30引用：1難度：0.5

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• 21．目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境．這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．
  [實驗I]硫的質量確定：
  
  按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發現固體逐漸轉變為紅棕色．待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）進行測定剩余KMnO₄溶液濃度的滴定．記錄數據如下：
  

  滴定次數	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.50	23.70
  2	25.00	1.02	26.03
  3	25.00	0.00	24.99

  相關反應：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  【實驗Ⅱ】鐵的質量確定：
  將實驗I硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.6g固體．試回答下列問題：
  （1）滴定終點的判斷方法是

   

  ．
  （2）試管C中品紅溶液的作用是

   

  ．有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是

   

  （選填“同意”或“不同意”），理由是

   

  ．
  （3）根據實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為

   

  ．
  【問題探究】滴定過程中發現，細心的小明發現該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學繼續進行了下列實驗，實驗數據如表：
  

  編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時間/s
  1	25	5.0	2.0	40
  2	25	5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）	2.0	4
  3	60	5.0	2.0	25

  （4）分析上進數據，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是

   

  ．
  組卷：33引用：2難度：0.1

  解析