下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃），回答下列各題：

酸	CH3COOH	H2CO3	HCN	H2C2O4
電離平衡常數（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	5×10-10	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5

（1）當溫度升高時，K_a

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）等濃度的CH₃COOH溶液和HCN溶液，導電性較弱的是

HCN溶液

HCN溶液

。能使氫氰酸溶液中HCN的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是

加入適量的NaOH

加入適量的NaOH

（任寫其中一種）。根據上表數據判斷草酸（H₂C₂O₄）和碳酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發生反應請寫出相應的離子方程式：

能，H₂C₂O₄+

CO

2

-

3

=C₂

O

2

-

4

+CO₂↑+H₂O

能，H₂C₂O₄+

CO

2

-

3

=C₂

O

2

-

4

+CO₂↑+H₂O

。
（3）寫出草酸（H₂C₂O₄）的一級電離方程式：

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

。K_a1?K_a2的原因是

第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用

第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用

。
（4）請設計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱：

向碳酸鈉溶液中滴加醋酸，產生了氣泡

向碳酸鈉溶液中滴加醋酸，產生了氣泡

。