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          下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃),回答下列各題:
          CH3COOH H2CO3 HCN H2C2O4
          電離平衡常數(Ka 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          5×10-10 Ka1=5.4×10-2
          Ka2=5.4×10-5
          (1)當溫度升高時,Ka
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液,導電性較弱的是
          HCN溶液
          HCN溶液
          。能使氫氰酸溶液中HCN的電離程度增大,而電離平衡常數不變的操作是
          加入適量的NaOH
          加入適量的NaOH
          (任寫其中一種)。根據上表數據判斷草酸(H2C2O4)和碳酸鈉溶液能否反應,如果不能反應說出理由,如果能發生反應請寫出相應的離子方程式:
          能,H2C2O4+
          CO
          2
          -
          3
          =C2
          O
          2
          -
          4
          +CO2↑+H2O
          能,H2C2O4+
          CO
          2
          -
          3
          =C2
          O
          2
          -
          4
          +CO2↑+H2O

          (3)寫出草酸(H2C2O4)的一級電離方程式:
          H2C2O4?H++HC2
          O
          -
          4
          H2C2O4?H++HC2
          O
          -
          4
          。Ka1?Ka2的原因是
          第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用
          第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用

          (4)請設計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱:
          向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產生了氣泡
          向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產生了氣泡

          【答案】增大;HCN溶液;加入適量的NaOH;能,H2C2O4+
          CO
          2
          -
          3
          =C2
          O
          2
          -
          4
          +CO2↑+H2O;H2C2O4?H++HC2
          O
          -
          4
          ;第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用;向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產生了氣泡
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/10/19 14:0:1組卷:22引用:1難度:0.5
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