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          2023-2024學(xué)年廣東省廣州市六校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷

          發(fā)布:2024/10/19 14:0:1

          一.單項(xiàng)選擇題:本大題包括10小題,每小題2分,共20分.每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一個選項(xiàng)符合題目要求,多選、錯選均不得分.

          • 1.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(  )

            組卷:169引用:12難度:0.5
          • 2.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率對日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。下列措施中,主要是通過濃度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

            組卷:16引用:4難度:0.5
          • 3.下列關(guān)于醋酸和鹽酸的說法正確的是(  )

            組卷:29引用:1難度:0.8
          • 4.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

            組卷:20引用:1難度:0.7
          • 5.已知COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)ΔH=-17kJ?mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),充分反應(yīng),放出的熱量(  )

            組卷:58引用:1難度:0.8
          • 6.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是(  )
            選項(xiàng) A B C D
            強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3
            弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
            非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2

            組卷:135引用:11難度:0.8

          三、非選擇題(本題包括4個小題,共56分)

          • 19.合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
            (1)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析,工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮,而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是
             

            序號 化學(xué)反應(yīng) K(298K)的數(shù)值
            N2(g)+O2(g)?2NO(g) 5×10-31
            N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 4.1×106
            (2)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);在一容積為2L的密閉容器中加入一定量的N2和0.5molH2,在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖

            ①根據(jù)圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)=
             

            ②平衡時測得N2的物質(zhì)的量為0.10mol,則的轉(zhuǎn)化率α(N2)=
             
            ,該溫度下的平衡常數(shù)K=
             

            (3)對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在一定條件下氨的平衡含量如下表。
            溫度/℃ 壓強(qiáng)/MPa 氨的平衡含量
            200 10 81.5%
            550 10 8.25%
            ①該反應(yīng)為
             
            (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
            ②其他條件不變時,溫度升高,氨的平衡含量減小的原因是
             

            ③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是
             

            組卷:14引用:1難度:0.5
          • 20.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃),回答下列各題:
            CH3COOH H2CO3 HCN H2C2O4
            電離平衡常數(shù)(Ka 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7
            Ka2=5.6×10-11
            5×10-10 Ka1=5.4×10-2
            Ka2=5.4×10-5
            (1)當(dāng)溫度升高時,Ka
             
            (填“增大”、“減小”或“不變”)。
            (2)等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液,導(dǎo)電性較弱的是
             
            。能使氫氰酸溶液中HCN的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是
             
            (任寫其中一種)。根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷草酸(H2C2O4)和碳酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式:
             

            (3)寫出草酸(H2C2O4)的一級電離方程式:
             
            。Ka1?Ka2的原因是
             

            (4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱:
             

            組卷:22引用:1難度:0.5
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