某興趣小組的同學(xué)在探究“酸的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，發(fā)現(xiàn)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)后溶液變成了藍(lán)色，而稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)后溶液卻變成了綠色。經(jīng)過(guò)分析可知，兩實(shí)驗(yàn)分別生成硫酸銅和氯化銅，且兩實(shí)驗(yàn)均未出現(xiàn)錯(cuò)誤。于是提出問(wèn)題：為什么硫酸銅溶液呈藍(lán)色而氯化銅溶液呈綠色呢？
【作出猜想】猜想1：硫酸銅溶液呈藍(lán)色可能與硫酸根離子有關(guān)；
猜想2：氯化銅溶液呈綠色可能與氯離子有關(guān)；
猜想3：氯化銅溶液呈綠色可能與氯化銅溶液的濃度有關(guān)。
【實(shí)驗(yàn)探究】探究一：硫酸銅溶液呈藍(lán)色與硫酸根離子有關(guān)
（1）向硫酸銅溶液中加入硝酸鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅溶液呈藍(lán)色與硫酸根離子無(wú)關(guān)，而是與溶液中的

Cu²⁺

Cu²⁺

（填離子符號(hào)）有關(guān)。
【繼續(xù)探究】探究二：氯化銅溶液呈綠色與氯離子有關(guān)
（2）向氯化銅溶液中加入硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液由綠色變成藍(lán)色，說(shuō)明氯化銅溶液呈綠色與氯離子有關(guān)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2AgNO₃+CuCl₂=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂

2AgNO₃+CuCl₂=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂

。
【繼續(xù)探究】小華認(rèn)為上面的探究存在一定的問(wèn)題，溶液變藍(lán)可能是硝酸銀溶液中的水稀釋了氯化銅溶液造成顏色變化。他認(rèn)為氯化銅溶液呈綠色可能與氯化銅溶液的濃度有關(guān)，于是繼續(xù)進(jìn)行了如下探究。
在20℃時(shí)用托盤天平稱取10g無(wú)水氯化銅固體置于燒杯中，向燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：

加入水的體積/mL	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶液的顏色	深綠色	墨綠色	墨綠色	藍(lán)綠色	綠色	深藍(lán)色	藍(lán)色	藍(lán)色	淺藍(lán)色	淡藍(lán)色

【查閱資料】①20℃時(shí)氯化銅的溶解度為73g；②20℃時(shí)水的密度為1g/mL。
（3）從上述數(shù)據(jù)來(lái)看，我們可以獲得的結(jié)論是

氯化銅溶液的顏色與氯化銅溶液的濃度有關(guān)（或猜想3成立）

氯化銅溶液的顏色與氯化銅溶液的濃度有關(guān)（或猜想3成立）

。
（4）該興趣小組的同學(xué)

不需要

不需要

（選填“需要”或“不需要”）再做加入水的體積為5mL的實(shí)驗(yàn)，理由是

向10g氯化銅固體中加入10mL蒸餾水后，溶液已達(dá)到飽和，且有部分氯化銅不溶解

向10g氯化銅固體中加入10mL蒸餾水后，溶液已達(dá)到飽和，且有部分氯化銅不溶解

。
注意：若答對(duì)第（5）（6）小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)總得分不超過(guò)40分。
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，取7g無(wú)水氯化銅固體置于燒杯中，加入50mL蒸餾水，充分溶解后，溶液的顏色為

藍(lán)色

藍(lán)色

。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，20℃時(shí)，若配制的氯化銅溶液為藍(lán)綠色，則該氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a的取值范圍是

16.7%＜a＜25.0%

16.7%＜a＜25.0%

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。