（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4A+5B?6C+4D4A+5B?6C+4D。
②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol?L-1?min-10.1mol?L-1?min-1。在2min時，圖象發(fā)生改變的原因是 ACAC（填字母）。
A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量
（2）在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：
| 時間/s 濃度/mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/mol?L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N2O?2NO2
N2O?2NO2
，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 60%
60%
，②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
0.001 5 mol?L-1?s-1
0.001 5 mol?L-1?s-1
，哪一時間段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反應(yīng)速率最大并解釋。【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】4A+5B?6C+4D；0.1mol?L-1?min-1；AC；N2O?2NO2；60%；0.001 5 mol?L-1?s-1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：3難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：17引用：2難度：0.7