2022-2023學年廣東省廣州科學城中學高一（下）期中化學試卷
發布：2025/1/6 5:30:2
一、單項選擇題（1-15題，每小題2分，共30分；16-23題，每題3分，共24分。總分54分）
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1．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（ ）
組卷：72引用：2難度：0.7 -
2．下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是（ ）
組卷：82引用：16難度：0.9 -
3．下列關于含氮化合物的性質敘述正確的是（ ）
組卷：218引用：5難度：0.6 -
4．氨氣是一種重要的化工試劑。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（ ）
A．制備氨氣，X是堿石灰 B．干燥NH3 C．收集氨氣 D．尾氣處理，防止氨氣倒吸 組卷：19引用：3難度：0.5 -
5．下列裝置中，能構成原電池的是（ ）
組卷：93引用：6難度：0.6 -
6．接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業制備高純硅經過下列主要變化：
FeS2SO21SO32H2SO43
NH3NO4NO25HNO36
SiO2Si（粗）7SiHCl38Si（純）9
下列說法符合事實的是（已知SiHCl3中H的化合價為-1）（ ）組卷：19引用：2難度：0.7 -
7．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
組卷：1542引用：73難度：0.9 -
8．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說法正確的是（ ）
組卷：167引用：8難度：0.5
二、非選擇題（共3小題，總分46分）
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25．（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
①該反應的化學方程式為。
②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為。在2min時，圖象發生改變的原因是（填字母）。
A．增大壓強 B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增加A的物質的量
（2）在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如表格：
試填空：時間/s
濃度/mol?L-10 20 40 60 80 100 c（N2O4）/mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b c（NO2）/mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
①該反應的化學方程式：，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為，
②在0～20s內，四氧化二氮的平均反應速率為，哪一時間段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反應速率最大并解釋。組卷：25引用：3難度：0.6 -
26．任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可轉化為熱能、電能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工業合成氨氣，已知拆開1molH-H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H會放出能量391kJ，則在反應N2+3H22NH3中，每生成2molNH3高溫高壓催化劑（填“吸收”或“放出”）熱量kJ。
（2）Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：
①若溶液為鹽酸，Mg為極。
②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為。
（3）電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用過氧化氫吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。
①石墨1為（填“正極”或“負極”）。
②正極的電極反應式為。
③若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為。組卷：61引用：1難度：0.6