（1）工業生產氫氣時，常將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）ΔH═131.3kJ/mol,ΔS═133.7J（mol?K），該反應在溫度在 T＞982.0KT＞982.0K時能自發進行（用“＞”或“＜”表示，并精確到小數點后1位）。
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K═0.5。
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K═22（填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應v（N2）正==v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“═”或“不能確定”）。
③一定溫度下，在恒容的密閉容器中發生上述反應，下列表示反應達到平衡狀態的有 BCBC（填字母）。
A．2v正（NH3）═v逆（N2）
B．氣體壓強不再變化
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．單位時間每生成N23mol,同時消耗NH32mol
（3）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O（g），在不同條件下發生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1＞＞p2（填“＜”、“＞”或“═”），該反應為 吸吸（填“吸”或“放”）熱反應。
②m、n、q三點的化學平衡常數大小關系為 Km＜Kn＜KqKm＜Kn＜Kq。
③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為 25%25%。
（4）實驗測定該反應的化學平衡常數K隨溫度變化的曲線是如圖中的 aa（填“a”、“b”），理由是 該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數增大，負對數減小，因此曲線a滿足該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數增大，負對數減小，因此曲線a滿足。
【答案】T＞982.0K；2；=；BC；＞；吸；Km＜Kn＜Kq；25%；a；該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數增大，負對數減小，因此曲線a滿足
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
-
1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3