2022-2023學(xué)年上海市行知中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（加試）

一、單選題

• 1．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)	B．氫氣和氯氣反應(yīng)
  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)	D．液態(tài)水變成水蒸氣
  組卷：38引用：1難度：0.7

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• 2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。
  
  下列判斷正確的是（　　）

  A．由實(shí)驗(yàn)可知，（a）（b）所涉及的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

  B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的熱量有所增加

  C．實(shí)驗(yàn)（c）測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，在不斷攪拌的基礎(chǔ)上緩慢加入反應(yīng)液

  D．實(shí)驗(yàn)（c）為稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液的反應(yīng)，若將稀硫酸改為濃硫酸測(cè)定反應(yīng)熱，則測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值偏大
  組卷：65引用：2難度：0.7

  解析

• 3．已知充分燃燒amol乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=+2bkJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-2bkJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-4bkJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+bkJ/mol
  組卷：57引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

  A．（a）圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

  B．通過(guò)（b）圖可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

  C．由（c）圖可知，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=（b-a）kJ?mol-1

  D．（d）圖是某反應(yīng)A→C的能量曲線圖（E表示能量），反應(yīng)中△H=E4-E1-E2-E3
  組卷：60引用：4難度：0.6

  解析

• 5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E₂表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．500℃、101kPa下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2+O2（g）?2SO3（g）ΔH═-2akJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．ΔH═E2-E1，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

• 6．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，下列分析正確的是（　　）

  A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子

  B．?dāng)嗔?molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量

  C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，單位時(shí)間內(nèi)生成N2O4的物質(zhì)的量減少

  D．恒容時(shí)，水浴加熱，活化能減小，反應(yīng)速率增大
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=akJ?mol-1，C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=bkJ?mol-1，則a＜b

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為2×57.3kJ?mol-1

  D．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1
  組卷：132引用：4難度：0.7

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• 8．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂、O₂、SO₃（g）的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.2mol?L^-1、0.2mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）

  A．c（SO2）═0.25mol?L-1

  B．c（O2）═0.1mol?L-1

  C．c（SO3）═0.4mol?L-1

  D．c（SO2）═c（SO3）═0.15mol?L-1
  組卷：67引用：3難度：0.7

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二、填空題

• 23．Ⅰ．可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）ΔH，試根據(jù)圖回答：
  
  [A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
  （1）壓強(qiáng)P₁

   

  P₂（填“＞”，“＜”或“═”下同）。
  （2）計(jì)量數(shù)（m+n）

   

  （p）。
  （3）溫度t₁℃

   

  t₂℃。
  （4）ΔH

   

  0。
  Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
  

  T℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  （5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K═

   

  。
  （6）反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
  （7）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強(qiáng)不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（H₂）═v_逆（H₂O）
  d.c（CO₂）═c（CO）
  （8）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）═c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃。
  （9）800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)的濃度分別為：CO₂為2mol?L^-1，H₂為1.5mol?L^-1，CO為1mol?L^-1，H₂O為3mol?L^-1，則此時(shí)反應(yīng)向

   

  （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進(jìn)行。
  組卷：23引用：1難度：0.5

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• 24．（1）工業(yè)生產(chǎn)氫氣時(shí)，常將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）ΔH═131.3kJ/mol,ΔS═133.7J（mol?K），該反應(yīng)在溫度在

   

  時(shí)能自發(fā)進(jìn)行（用“＞”或“＜”表示，并精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。
  （2）已知在400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K═0.5。
  ①在400℃時(shí)，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K═

   

  （填數(shù)值）。
  ②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“═”或“不能確定”）。
  ③一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

   

  （填字母）。
  A．2v_正（NH₃）═v_逆（N₂）
  B．氣體壓強(qiáng)不再變化
  C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  D．單位時(shí)間每生成N₂3mol,同時(shí)消耗NH₃2mol
  （3）在某密閉容器中通入2molCH₄和2molH₂O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測(cè)得平衡時(shí)CH₄的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①p₁

   

  p₂（填“＜”、“＞”或“═”），該反應(yīng)為

   

  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
  ②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為

   

  。
  ③若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線是如圖中的

   

  （填“a”、“b”），理由是

   

  。
  
  組卷：15引用：1難度：0.5

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