氮的氧化物是造成大氣污染主要物質，研究氮氧化物間的相互轉化及脫除對緩解環境污染具有重要意義。
（1）CO還原NO的脫硝反應：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H
已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H1=-226kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H2=+68kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H3=+183kJ?mol-1
脫硝反應△H=-750kJ/mol-750kJ/mol，有利于提高NO平衡轉化率的條件是 低溫低溫、高壓高壓。（寫出兩條）
（2）已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
第一步2NO（g）?N2O2（g）（快反應）；
第二步N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢反應）
下列關于反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的說法正確的是 ABAB。（填序號）
A.壓縮體積增大壓強，正逆反應速率均一定增大
B.第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能
C.第一步反應的速率決定總反應速率快慢
（3）某溫度下，向體積為2L的恒容容器中通入2.00mol NO2，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=57.0kJ?mol-1，已知：v正（NO2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數測得NO2的體積分數[α（NO2）]與反應時間（t）的關系如表。
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| α（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
0.33mol/L
0.33mol/L
。（計算結果保留兩位小數）②
K
1
K
2
6
6
。（4）以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
主反應：4NH3（g）+4NO（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H1=-1626.9kJ/mol-1
副反應：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-907.3kJ/mol-1
將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關系如圖，試分析脫硝的適宜溫度是
B
B
（填序號）。溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是 副反應程度增大
副反應程度增大
。A.＜850℃
B.900～1000℃
C.＞1050℃
【答案】-750kJ/mol；低溫；高壓；AB；0.33mol/L；6；B；副反應程度增大
【解答】
【點評】
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3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5