魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學反應的速率》2023年同步練習卷（10）

一、選擇題

• 1．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關系正確的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．3v（NH3）=2v（H2O）	D．5v（O2）=4v（NO）
  組卷：443引用：20難度：0.9

  解析

• 2．在溫度不變、恒容的容器中進行反應H₂?2H△H＞0，若反應物的濃度由0.1mol?L^-1降到0.06mol?L^-1需20s,那么由0.06mol?L^-1降到0.036mol?L^-1，所需反應時間應（　　）

  A．等于10 s

  B．等于12 s

  C．大于12 s

  D．小于12 s
  組卷：109引用：12難度：0.9

  解析

• 3．100mL 2mol/L的鹽酸與過量的鋅片反應時，為減慢反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

  A．加入適量的6 mol/L的鹽酸

  B．加入適量的醋酸鈉固體

  C．加入適量的NaOH固體

  D．加入適量碳酸鈉溶液
  組卷：84引用：3難度：0.7

  解析

• 4．反應 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
  ①增加C的量
  ②將容器的體積縮小一半
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大
  ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

  A．①④

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 5．不同條件下，用O₂氧化amol/L FeCl₂溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是（　　）

  A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

  B．由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

  C．由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

  D．60℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/（L?h）
  組卷：110引用：10難度：0.7

  解析

四、實驗題

• 14．為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
  Ⅰ．以H₂O₂的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O₂所需的時間：
  

  序號	反應 溫度/℃	c（H2O2）/ mol?L-1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
  1	20	2	10	0	t1
  2	20	2	10	0.1	t2
  3	20	4	10	0.1	t3
  4	40	2	10	0.1	t4

  （1）設計實驗2和實驗3的目的是研究

   

  對化學反應速率的影響；
  （2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗

   

  和實驗

   

  作對比（填序號）；
  （3）將實驗1和實驗2作對比，t₁

   

  t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
  Ⅱ．以KI和FeCl₃反應為例（2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
  ①0.1mol?L^-1KI溶液②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液
  ④0.1mol?L^-1鹽酸⑤0.1mol?L^-1KSCN溶液⑥CCl₄
  實驗步驟：
  （1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；
  （2）充分反應后，將溶液分成三份；
  （3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl₄層顯紫色，說明反應生成碘；
  （4）另取一份，加試劑

   

  （填序號），

   

  現象，說明此反應存在一定的限度．
  Ⅲ．N₂O₄可分解為NO₂．在100mL密閉容器中投入0.01mol N₂O₄，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c（NO₂）．c（NO₂）隨時間變化的數據記錄如圖所示：
  
  （1）反應容器中最后剩余的物質有

   

  ，其中N₂O₄的物質的量為

   

  mol；
  （2）c（NO₂）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后

   

  ．（選填“變大”，“變小”或“不變”）
  組卷：18引用：2難度：0.3

  解析

五、解答題

• 15．氮的氧化物是造成大氣污染主要物質，研究氮氧化物間的相互轉化及脫除對緩解環境污染具有重要意義。
  （1）CO還原NO的脫硝反應：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H
  已知：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H₁=-226kJ?mol^-1
  N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=+68kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₃=+183kJ?mol^-1
  脫硝反應△H=

   

  ，有利于提高NO平衡轉化率的條件是

   

  、

   

  。（寫出兩條）
  （2）已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
  第一步2NO（g）?N₂O₂（g）（快反應）；
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢反應）
  下列關于反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的說法正確的是

   

  。（填序號）
  A.壓縮體積增大壓強，正逆反應速率均一定增大
  B.第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能
  C.第一步反應的速率決定總反應速率快慢
  （3）某溫度下，向體積為2L的恒容容器中通入2.00mol NO₂，發生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=57.0kJ?mol^-1，已知：v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數測得NO₂的體積分數[α（NO₂）]與反應時間（t）的關系如表。
  

  t/min	0	20	40	60	80
  α（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

  則①平衡時，c（N₂O₄）=

   

  。（計算結果保留兩位小數）
  ②

  K

  1

  K

  2

  的數值為

   

  。
  （4）以NH₃為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
  主反應：4NH₃（g）+4NO（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1626.9kJ/mol^-1
  副反應：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-907.3kJ/mol^-1
  將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關系如圖，試分析脫硝的適宜溫度是

   

  （填序號）。溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是

   

  。
  A.＜850℃
  B.900～1000℃
  C.＞1050℃
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析