某學習小組欲制備氯水和漂白粉，并利用所制溶液進行相關實驗探究。實驗裝置如圖所示。回答有關回問題。
（1）裝置A中生成氯氣的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B的作用是吸收氯氣帶出的HCl氣體，所裝的試劑為 裝有飽和食鹽水裝有飽和食鹽水，裝置C用于制備氯水，應裝入的試劑是 水水，裝置D中盛有 石灰乳石灰乳，可以在防止 污染污染的同時制備漂白粉。
（3）小組同學用上述實驗中得到的氯水進行如下實驗
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| 實驗序號 | 試劑和操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
| i | 在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水 | 溶液變黃色 | 氯氣的氧化性比溴強 |
| ii | 在4mLKI溶液中加入實驗i所得黃色溶液 | 溶液變?yōu)樽攸S色 | 溴的氧化性比碘強 |
| iii | 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水 | 當氯水滴到一定量時，溶液紅色突然褪去 | 氯水顯酸性 |
①實驗i中發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。②實驗ii的結論是否嚴謹？
否
否
（填“是”或“否”），理由是 實驗i中氯水可能沒完全反應，氯氣氧化了碘離子
實驗i中氯水可能沒完全反應，氯氣氧化了碘離子
。③實驗iii中溶液紅色褪去的原因，除了酸堿中和反應外，還有一種可能：
氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，使溶液紅色褪去
氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，使溶液紅色褪去
。如要證明到底是什么原因使溶液褪色，還需進一步設計實驗驗證。【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；裝有飽和食鹽水；水；石灰乳；污染；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；否；實驗i中氯水可能沒完全反應，氯氣氧化了碘離子；氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，使溶液紅色褪去
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：114引用：1難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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