2021-2022學年廣東省中山市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．中華民族有著燦爛的古代文明，四大發明對人類文明發展具有巨大促進作用，其產品應用時發生化學變化的是（　　）

  A．黑火藥

  B．印刷術

  C．指南針

  D．造紙術
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合是（　　）

  A．純堿——治療胃酸過多

  B．小蘇打——食品膨松劑

  C．ClO2——自來水的消毒劑

  D．三氧化二鐵——制作紅色顏料
  組卷：27引用：1難度：0.8

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• 3．科學家的研究推動了科學技術的發展，也為全人類福祉的改善做出了重大貢獻。下列化學史上重要的發現或發明與科學家的對應關系不正確的是（　　）

  A．盧瑟福——提出原子有核模型

  B．阿伏加德羅——發現元素周期律

  C．阿倫尼烏斯——提出“電離模型”

  D．侯德榜——發明聯合制堿法
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 4．人類在四千五百多年前就開始使用鐵器。鐵是目前產量最大、使用最廣泛的金屬。下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．常溫下鐵與水不反應，但紅熱的鐵能與水蒸氣發生反應，生成氧化鐵和氫氣

  B．膠體是一種分散系，向沸水中滴加5～6滴FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3膠體

  C．由于蔬菜中的鐵含量較少，吸收率低，所以食用蔬菜不是人體中鐵的重要來源

  D．新型綠色消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）主要用于飲用水處理，是因為其具有強氧化性
  組卷：42引用：1難度：0.8

  解析

• 5．探究實驗“鈉與水的反應”中無需標注的圖標是（　　）
  

  A護目鏡	B洗手	C明火	D排風

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在強酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）

  A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+	B．K+、CO32-、Na+、Cl-
  C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-	D．K+、Ba2+、OH-、NO3-
  組卷：26引用：4難度：0.6

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• 7．某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其物質的量濃度比為c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，若Na⁺的物質的量濃度為3mol?L^-1，則SO₄^2-的物質的量濃度為（　　）

  A．2 mol?L-1

  B．3 mol?L-1

  C．4 mol?L-1

  D．8 mol?L-1
  組卷：78引用：7難度：0.7

  解析

• 8．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

  B．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
  組卷：16引用：2難度：0.6

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二、解答題（本大題共有4大題，共40分）

• 23．某學習小組欲制備氯水和漂白粉，并利用所制溶液進行相關實驗探究。實驗裝置如圖所示。回答有關回問題。
  （1）裝置A中生成氯氣的離子方程式為

   

  。
  （2）裝置B的作用是吸收氯氣帶出的HCl氣體，所裝的試劑為

   

  ，裝置C用于制備氯水，應裝入的試劑是

   

  ，裝置D中盛有

   

  ，可以在防止

   

  的同時制備漂白粉。
  （3）小組同學用上述實驗中得到的氯水進行如下實驗
  

  實驗序號	試劑和操作	實驗現象	結論
  i	在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水	溶液變黃色	氯氣的氧化性比溴強
  ii	在4mLKI溶液中加入實驗i所得黃色溶液	溶液變為棕黃色	溴的氧化性比碘強
  iii	在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水	當氯水滴到一定量時，溶液紅色突然褪去	氯水顯酸性

  根據該小組的實驗報告，回答下列問題：
  ①實驗i中發生反應的離子方程式為

   

  。
  ②實驗ii的結論是否嚴謹？

   

  （填“是”或“否”），理由是

   

  。
  ③實驗iii中溶液紅色褪去的原因，除了酸堿中和反應外，還有一種可能：

   

  。如要證明到底是什么原因使溶液褪色，還需進一步設計實驗驗證。
  組卷：114引用：1難度：0.5

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• 24．金屬鈦及其合金密度較小，常溫下特別穩定，耐酸堿腐蝕，韌性好，高溫下海綿狀鈦能與氧氣反應，是航空、軍工、電力等領域的必須金屬材料。一種以鈦鐵礦（主要成分：鈦酸亞鐵——FeTiO₃）為原料制備金屬鈦的主要步驟有：
  i.將鈦鐵礦用濃硫酸溶解，得到含鈦化合物和FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液
  ii.向步驟i所得的溶液中加入鐵粉還原Fe³⁺，并在273K時析出FeSO₄?7H₂O晶體以除去鐵鹽
  iii.將除去鐵鹽后的含鈦化合物溶液進行一系列處理獲得純凈的TiO₂
  iv.TiO₂與過量的焦炭、氯氣在高溫下反應轉化為氣態TiCl₄，然后在充滿氬氣的容器中用Mg還原，得到海綿狀金屬鈦。
  回答下列問題
  （1）FeTiO₃中Ti元素的化合價為

   

  。
  （2）寫出步驟ii中向混合溶液加入鐵粉時發生反應的離子方程式

   

  。檢驗加入鐵粉后溶液中是否存在Fe³⁺的方法是

   

  。
  （3）寫出步驟iv中TiO₂與過量的焦炭、氯氣在高溫下反應轉化為氣態TiCl₄的化學方程式

   

  ，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （4）在氬氣中用鎂還原出金屬鈦，氬氣的作用是防止

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析