（1）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
| PH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
藍色
藍色
．②25℃時，向該Mg（OH）2飽和溶液中加入適量稀鹽酸達平衡后該溶液中c（OH-）
減小
減小
，c（Mg2+）增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．（2）如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn（OH）4]2-物質的量濃度的對數，回答下列問題．
①往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為
Zn2++4OH-═+2H2O
Z
n
O
2
-
2
Zn2++4OH-═+2H2O
．Z
n
O
2
-
2
②從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=
10-17
10-17
．③某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是
8.0～12.0
8.0～12.0
．（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
| 銀鹽 性質 |
AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 磚紅 |
滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色
滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色
．終點現象對應的離子反應方程式為2Ag++=Ag2CrO4↓
C
r
O
2
-
4
2Ag++=Ag2CrO4↓
．C
r
O
2
-
4
【考點】沉淀溶解平衡．
【答案】藍色；減小；增大；Zn2++4OH-═+2H2O；10-17；8.0～12.0；滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色；2Ag++=Ag2CrO4↓
Z
n
O
2
-
2
C
r
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/13 9:0:8組卷：59引用：3難度：0.3
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