2021-2022學年山東省棗莊八中東校高二（上）月考化學試卷（12月份）
發布：2024/9/13 9:0:8
一、單選（共10題，每題2分，共計20分）
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1．區分強電解質和弱電解質的依據是（ ）
組卷：27難度：0.9 -
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）
組卷：38引用：5難度：0.7 -
3．20℃時H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S2-）減小，可采取的措施是（ ）
組卷：47引用：10難度：0.9 -
4．在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L 的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是（ ）
組卷：101引用：4難度：0.6 -
5．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：15難度：0.7 -
6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：29引用：4難度：0.7
三、解答題（共5小題，滿分60分）
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19．（1）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
①25℃時，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為PH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6 顏色 黃色 綠色 藍色 ．
②25℃時，向該Mg（OH）2飽和溶液中加入適量稀鹽酸達平衡后該溶液中c（OH-），c（Mg2+）（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn（OH）4]2-物質的量濃度的對數，回答下列問題．
①往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為．
②從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=．
③某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是．
（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
滴定終點的現象是銀鹽
性質AgCl AgBr Ag2CrO4 顏色 白 淺黃 磚紅 ．終點現象對應的離子反應方程式為．組卷：59引用：3難度：0.3 -
20．As2S3可轉化為用于治療白血病的亞砷酸（H3AsO3）。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖1所示。請回答下列問題：
（1）人體血液的pH為7.35～7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。
（2）亞砷酸是酸（填“強”或“弱”），Ka1=。
（3）寫出溶液pH由11至12的過程中發生主要反應的離子方程式。
（4）工業含砷廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產生Fe（OH）3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。通過實驗測得不同pH條件下鐵鹽對含砷化合物的去除率，如圖2所示。請說明pH對去除率的影響，并解釋原因。組卷：23引用：3難度：0.6