碳酸錳（MnCO3）是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業，也用于化工、醫藥等行業。以某礦物加工過程中產生的濾渣（主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2）為原料制備MnCO3的流程如圖：
回答下列問題：
（1）錳、鐵在元素周期表中均屬于 bdbd（填標號）。
a.短周期元素
b.第四周期元素
c.副族元素
d.過渡元素
（2）上述流程中的濾液經蒸干、灼燒可得到副產品，其化學式為 Fe2O3Fe2O3。
（3）寫出MnO2轉化為MnSO4這一反應的離子方程式為 MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2OMnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O。
（4）已知：25℃，Mn（OH）2的Ksp=1.9×10-13。若MnSO4溶液的濃度為1.9mol?L-1，制備MnCO3時為避免沉淀中混有Mn（OH）2，需控制溶液的pH不超過 7.57.5。
（5）MnSO4溶液和Na2CO3溶液混合產生MnCO3的沉淀，經過過濾、洗滌、干燥可獲得MnCO3過濾時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗玻璃棒和漏斗。請你簡述證明沉淀洗滌干凈的操作方法：取最后一次的洗滌液，滴加氯化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若沒有沉淀，說明洗滌干凈取最后一次的洗滌液，滴加氯化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若沒有沉淀，說明洗滌干凈。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】bd；Fe2O3；MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；7.5；玻璃棒和漏斗；取最后一次的洗滌液，滴加氯化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若沒有沉淀，說明洗滌干凈
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5