Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n隨時間t的變化如圖甲所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數減小。
（1）該反應的化學方程式為 A（g）+2B（g）?2C（g）A（g）+2B（g）?2C（g）。
（2）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖乙所示。
①根據圖乙判斷，在t3時刻改變的外界條件是 升高溫度升高溫度。
②a、b、c對應的平衡狀態中，C的體積分數最大的是狀態 aa。
③各階段的平衡常數如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 |
K1＞K2=K3
K1＞K2=K3
（用“＞”“＜”或“=”連接）。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2（g）和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
（3）ΔH
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）0。（4）圖丙中壓強（p1、p2、p3）由大到小的順序為
p3＞p2＞p1
p3＞p2＞p1
。（5）圖丙中M點對應的平衡常數Kp=
1
1
MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。【答案】A（g）+2B（g）?2C（g）；升高溫度；a；K1＞K2=K3；＞；p3＞p2＞p1；1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：136引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3