2022-2023學年吉林省長春市部分高中高二（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2025/1/2 10:30:4
一、單項選擇題（本大題包括19小題，每小題3分，請將正確選項填涂在答題卡上）
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1．C（金剛石）=C（石墨）△H=-1.9kJ/mol,下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
2．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.7 -
3．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H612
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．組卷：811引用：181難度：0.7 -
4．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上用CO2來生產燃料甲醇的一種反應是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化。下列說法中正確的是（ ）組卷：34引用：3難度：0.6 -
5．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數和化學平衡常數都變化的是（ ）
組卷：226引用：17難度：0.9 -
6．如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（ΔH＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：Φ（C）表示C的體積分數，P表示氣體壓強，C表示濃度）（ ）
組卷：60引用：6難度：0.5 -
7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量．組卷：70引用：10難度：0.9
二、填空題
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22．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；據此回答以下問題：
（1）根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應溫度越高，其化學平衡常數的值。（填“越大”、“越小”或“不變”）
（2）某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體的壓強變為開始時的，則平衡時氫氣的轉化率α=910（用百分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是（填字母）。
a.容器內的密度保持不變
b.容器內壓強保持不變
c.v正（N2）=2v逆（NH3）
d.混合氣體中c（NH3）不變
（3）某2L恒容密閉容器中充入2molX（g）和1molY（g）發生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）ΔH，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示，ΔH0。組卷：34引用：1難度：0.6 -
23．Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n隨時間t的變化如圖甲所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數減小。
（1）該反應的化學方程式為。
（2）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖乙所示。
①根據圖乙判斷，在t3時刻改變的外界條件是。
②a、b、c對應的平衡狀態中，C的體積分數最大的是狀態。
③各階段的平衡常數如下表所示：
K1、K2、K3之間的大小關系為t2～t3 t4～t5 t5～t6 K1 K2 K3 （用“＞”“＜”或“=”連接）。
Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2（g）和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
（3）ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0。
（4）圖丙中壓強（p1、p2、p3）由大到小的順序為。
（5）圖丙中M點對應的平衡常數Kp=MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。組卷：136引用：2難度：0.5