ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如圖方法制取．
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+．
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表．
| 金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
| 開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O
高溫
ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O
，濾渣I的化學式為高溫
H2SiO3
H2SiO3
．（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a,則a的范圍是
5.2～6.2
5.2～6.2
；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+
ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+
．（3）向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應的離子方程式為
2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
．（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈
取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈
．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；H2SiO3；5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+；2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：10難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1