2017-2018學年四川省成都市龍泉中學高三（上）第5周周考化學試卷

一、單項選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

  B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

  C．2014年德美科學家因開發超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學，使光學顯微鏡分辨率步入納米時代．利用此類光學顯微鏡可以具有丁達爾效應的分散系中分散質

  D．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化
  組卷：36引用：5難度：0.9

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，22.4L氧氣與金屬鈉完全反應，轉移的電子數一定是4NA

  B．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有電子數為0.9NA

  C．1L 0.2 mol?L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子數為0.2 NA

  D．標準狀況下，0.1mol 甲苯所含C-C鍵數為0.6NA
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 3．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術．反應如下：
  ①

  1

  4

  CaSO₄（s）+CO（g）?

  1

  4

  CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3　kJ?mol^-1
  ②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）?

  1

  2

  C（s）+

  1

  2

  CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1．
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應①達到平衡時，增大壓強平衡不移動

  B．反應②的平衡常數表達式為K= c （ C O 2 ） ? c （ S O 2 ） C （ CO ）

  C．反應①和②是主反應，反應③是副反應

  D．2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應
  組卷：34引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

• 10．ZrO₂常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO₄，也可表示為ZrO₂?SiO₂，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜質）通過如圖方法制取．
  已知：①ZrO₂能與燒堿反應生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃與酸反應生成ZrO²⁺．
  ②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表．
  

  金屬離子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
  開始沉淀時pH	1.9	3.3	6.2
  沉淀完全時pH	3.2	5.2	8.0

  （1）熔融時ZrSiO₄發生反應的化學方程式為

   

  ，濾渣I的化學式為

   

  ．
  （2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a,則a的范圍是

   

  ；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO₃粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應的離子方程式為

   

  ．
  （4）為得到純凈的ZrO₂，Zr（OH）₄需要洗滌，檢驗Zr（OH）₄是否洗滌干凈的方法是

   

  ．
  組卷：65引用：10難度：0.5

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• 11．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負性最小的元素。
  已知：A原子的核外電子數與電子層數相等；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；C原子的第一至第四電離能為I₁=738kJ?mol^-1，I₂=1 451kJ?mol^-1，I₃=7 733kJ?mol^-1，I₄=10 540kJ?mol^-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數與周期序數的差為4。
  （1）寫出E元素在周期表中位置：

   

  ；D元素的原子的核外電子排布式：

   

  。
  （2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為．該同學所畫的軌道式違背了

   

  。
  （3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：

   

  。
  （4）DE₃中心原子雜化方式為

   

  ，其空間構型為

   

  。
  組卷：69引用：3難度：0.3

  解析