25℃時，在容積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率增大。
（1）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式：A（g）+2B（g）?2C（g）A（g）+2B（g）?2C（g）。此反應的平衡常數的表達式K=c2（C）c（A）?c2（B）c2（C）c（A）?c2（B）[用含c（A）、c（B）、c（C）的代數式表示]，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）。
（2）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是 增大壓強增大壓強。
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：
各階段的平衡常數如下表所示：
c
2
（
C
）
c
（
A
）
?
c
2
（
B
）
c
2
（
C
）
c
（
A
）
?
c
2
（
B
）
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（用“＞”“＜”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是 t2～t3
t2～t3
。【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】A（g）+2B（g）?2C（g）；；0.05mol/（L?min）；增大壓強；K1＞K2=K3=K4；t2～t3
c
2
（
C
）
c
（
A
）
?
c
2
（
B
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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