某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）
回答下列問題：
（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是 Fe＞CuFe＞Cu。
（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是 硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色。
（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是 除去氫氧化鋇除去氫氧化鋇。由NaHCO3轉化成純堿的化學反應方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應。下列敘述正確的是 DD。
A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質
B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D．在加壓條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）該流程①～⑥中，發生了復分解反應的有 ④⑤⑥④⑤⑥。（填寫步驟編號）
△
△
【答案】Fe＞Cu；硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色；除去氫氧化鋇；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；D；④⑤⑥
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：223引用：18難度：0.3
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻，他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節約成本，可循環利用的物質是。發布：2024/11/15 8:0:2組卷：147引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法的優點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環境
B．大大提高了食鹽的利用率，節約了成本
C．將“制堿”與制氨生產聯合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發布：2024/12/24 10:30:2組卷：553引用：9難度：0.5