磷及其化合物在工業生產中起著重要的作用。
（1）基態磷原子價電子的軌道表示式是 
。
（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質。
①白磷（P4）是分子晶體，易溶于CS2，難溶于水，可能原因是 CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水。
②黑磷晶體是一種比石墨烯更優秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是 cc（填字母序號）
a.層與層之間的作用力是共價鍵
b.分子中磷原子雜化方式為sp2雜化
c.是混合型晶體
（3）Fe3+與水會形成黃色的配離子[Fe（OH）]2+，為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的[Fe（PO4）2]3-。由此推測與Fe3+形成的配離子更穩定的配體是 PO43-PO43-，其空間構型是 正四面體正四面體。
（4）第ⅢA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術、新型電子產品等領域。
①實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2000、1070℃，從結構角度說明其熔點差異的原因 磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，原子半徑Al＜In,共價鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，原子半徑Al＜In,共價鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP。
②磷化硼是一種半導體材料，晶胞結構如圖所示。磷化硼的化學式是 BPBP，已知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數為NA，磷化硼晶體的密度是 4×42NA×（a×10-7）34×42NA×（a×10-7）3g/cm3。（1pm=10-10cm）
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【答案】；CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水；c；PO43-；正四面體；磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP；BP；
；CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水；c；PO43-；正四面體；磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP；BP；4
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【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 3:0:4組卷：82引用：3難度：0.6
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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