2022年北京市順義區高考化學二模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列物質的用途，利用了氧化還原反應的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  物質	Na2O2	NaHCO3	Al2（SO4）3	Fe2O3
  用途	呼吸面具供氧劑	膨松劑	凈水劑	紅色顏料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：149難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語或圖示表達正確的是（　　）

  A．異丁烷的球棍模型：

  B．中子數為45的硒原子： 45 34 Se

  C．氨的電子式：

  D．基態氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p5
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列性質的比較正確的是（　　）

  A．電負性：F＞O＞S	B．原子半徑：Cl＞S＞P
  C．酸性：CH3COOH＞HCOOH	D．沸點：H2S＞H2O
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 4．工業合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H₂平衡轉化率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．增大壓強
  C．使用鐵觸媒做催化劑	D．增大H2的濃度
  組卷：47引用：3難度：0.5

  解析

• 5．阿比朵爾具有抵抗病毒和調節免疫力的作用，下列有關阿比朵爾的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可發生取代反應

  B．分子中含有σ鍵和π鍵

  C．能與氫氧化鈉溶液反應

  D．可用溴水檢驗分子中存在羥基
  組卷：44難度：0.7

  解析

• 6．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）

  A．向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍色變淺：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

  B．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成：ZnS（s）+Cu2+（aq）?CuS（s）+Zn2+（aq）

  C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，一段時間后混合溶液的導電能力接近于0：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O

  D．裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＞0
  組卷：70引用：1難度：0.7

  解析

二、第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．火法有色金屬冶煉煙氣制酸過程中會產生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法處理含砷污酸可獲得達標廢水，同時實現變廢為寶得到多級產品，工藝流程如圖：
  
  資料：
  ⅰ.常溫下H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；
  ⅱ.含砷污酸中砷的主要存在形式為亞砷酸（H₃AsO₃，弱酸），除砷外H⁺、Cu²⁺、F^-、

  SO

  2

  -

  4

  含量均超標；
  ⅲ.室溫下三價砷在水溶液中的存在形式與溶液pH的關系：
  

  pH值	pH＜7	pH=10～11
  主要存在形式	H3AsO3	H2 A s O - 3

  （1）工業上制備Na₂S時，用NaOH溶液吸收H₂S，不能以純堿代替NaOH。結合方程式解釋不能使用純堿的原因

   

  。
  （2）過程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu²⁺和部分砷，濾渣A的主要成分為CuS和As₂S₃，生成As₂S₃的離子方程式是

   

  。
  （3）過程Ⅰ會發生副反應As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2

  A

  s

  S

  3

  -

  3

  （aq），影響后續處理。加入Na₂S充分反應后加入少量FeSO₄，結合平衡移動原理解釋加入FeSO₄的原因

   

  。
  （4）過程Ⅲ中獲得的濾渣C主要成分是FeAsO₄，該過程通入空氣的作用是

   

  。
  （5）利用反應

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  +2I^-+2H⁺═

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  +I₂+H₂O測定濾渣C中FeAsO₄含量。取ag樣品，用硫酸溶液溶解，加入過量KI，充分反應后將溶液轉移至錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用cmol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，觀察到

   

  現象說明已到滴定終點，重復三次實驗，記錄用去Na₂S₂O₃溶液體積為VmL，計算樣品純度為

   

  （用字母表示）。資料：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；FeAsO₄相對分子質量為195
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某研究小組探究CuSO₄溶液和弱酸鹽的反應。
  【資料】H₂S₂O₃是一種弱酸，易分解為SO₂和S。
  

  序號	實驗操作	實驗現象
  Ⅰ		過程?。毫⒓串a生藍色絮狀沉淀，繼續滴加至1mL， 沉淀增多且藍色加深，并出現少量氣泡。 過程ⅱ：產生氣泡增多且速率明顯加快，藍色絮狀沉淀沉降在試管底部。 過程ⅲ：沉淀溶解并有極少量的氣泡生成。
  Ⅱ		過程?。毫⒓串a生淺藍綠色絮狀沉淀，繼續滴加至1mL，沉淀增多且藍綠色加深，并出現少量氣泡。 過程ⅱ：產生的氣泡比實驗Ⅰ過程ⅱ增加更多更快，最終得到天藍色粉末狀沉淀。 過程ⅲ：沉淀溶解并有較多氣泡生成。
  Ⅲ		過程?。狠^快出現淡黃色懸浮物。 過程ⅱ：黃色逐漸加深，依次變為土黃色、棕色，最終變為黑色，同時產生刺激性氣味氣體，且通入品紅試劑出現溶液褪色現象。

  （1）實驗I中過程i產生的藍色絮狀沉淀為Cu（OH）₂，同時產生的少量產生氣泡主要成分是

   

  。
  （2）實驗Ⅱ中過程ii產生的天藍色粉末狀沉淀中肯定含有的陰離子是

   

  。
  （3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ中過程ii,II中產生氣泡明顯更快的原因是

   

  。
  （4）實驗Ⅲ中，經檢驗產生的黑色沉淀為CuS。推測CuS的產生原因。
  推測1.酸性條件下，S₂O₃^2-發生分解，隨后分解產物再與Cu²⁺產生CuS；
  推測2.酸性條件下，S₂O₃^2-與Cu²⁺直接反應產生CuS，同時有SO₄^2-生成。
  經實驗及理論證明推測1和推測2均合理。
  ①證明推測1合理，應設計的實驗方案是

   

  。
  ②推測2發生反應的離子方程式是

   

  。
  ③從化學反應速率和限度的角度解釋酸性條件下，Na₂S₂O₃溶液與CuSO₄溶液酸性條件下反應，實驗現象中反應初期產生黃色沉淀，反應中后期產生黑色沉淀的原因

   

  。
  組卷：62引用：1難度：0.5

  解析