T℃時，純水電離的c（OH^-）為1×10^-6mol/L。該溫度下，如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=7的原因：

B^-+H₂O?OH^-+HB

B^-+H₂O?OH^-+HB

（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Na⁺）-c（B^-）=

9.9×10^-6

9.9×10^-6

mol/L，c（OH^-）-c（HB）=

10^-5

10^-5

mol/L。
（4）已知NH₄B溶液為中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液中的：c（H⁺）

＜

＜

 c（OH^-） （填“＞”“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是

CDBA

CDBA

（填序號）。
A．NH₄HCO₃
B．NH₄B
C．（NH₄）₂SO₄
D．NH₄Cl
（5）T℃時，現有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，若x+y=13，則a：b=

10：1

10：1

（填數值）。