2022-2023學年江西省南昌市蓮塘一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．一定條件下，CH₄分解形成碳的反應歷程如圖所示。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．該反應為吸熱反應

  B．該反應歷程共分3步進行

  C．第3步的正反應活化能最小

  D．第二步反應的ΔH2大于第三步反應的ΔH3
  組卷：1引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列對熵的理解錯誤的是（　　）

  A．等質(zhì)量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

  B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大

  C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵增大

  D．25℃、1.01×105Pa時，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）是熵減反應
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 3．H₂與O₂發(fā)生反應的過程用模型圖示意如下（“—”表示化學鍵），下列說法正確的是（　　）
  

  A．該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

  B．過程Ⅰ是放熱過程

  C．過程Ⅲ一定是吸熱過程

  D．該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 4．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu₂O，已知反應：
  2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol^-1
  則CuO（s）+Cu（s）=Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）

  A．+11kJ?mol-1	B．-11kJ?mol-1
  C．+22kJ?mol-1	D．-22kJ?mol-1
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列關于熱化學反應的描述正確的是（　　）

  A．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則 1 2 C 6 H 12 O 6 （ s ） + 3 O 2 （ g ） = 3 C O 2 （ g ） + 3 H 2 O（l）ΔH=+1400kJ?mol-1

  B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+ 1 2 O 2 （ g ） = C O 2 （ g ） + 2 H 2 （g）ΔH=-192.9kJ?mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  C．已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+484kJ?mol-1，則H2（g）燃燒熱是242kJ/mol

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJmol-1，則H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反應生成2molH2O（l）時的反應熱ΔH＜2×（-57.3）kJ?mol-1
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 6．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)3min,D的濃度增加0.9mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

  A．用A表示的反應速率是1.2mol?L-1?min

  B．在2min末的反應速率，用B表示是0.9mol?L-1?min-1

  C．若相同時間內(nèi)，分別用B、C表示的反應速率均為0.9mol?L-1?min-1，則這兩段時間內(nèi)反應速率不相等

  D．前2min,v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．Ⅰ．在恒溫、恒容容器中進行反應CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH=-252.9kJ?mol^-1。
  （1）下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比不再變化
  B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  C．4υ（H₂）_正=υ（CH₄）_逆
  D．容器內(nèi)的氣體壓強不再變化
  E．混合氣體的平均密度不再變化
  Ⅱ．一定條件下，CO₂和H₂可發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-53.7kJ?mol^-1；恒溫條件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生上述反應。測得平衡時混合物中CH₃OH（g）體積分數(shù)

  ?

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  與起始投料比Z[Z=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的關系如圖1所示。
  
  （2）當Z=3時，反應達到平衡時混合氣體總壓強與起始時容器內(nèi)氣體總壓強之比的比值為

   

  （結(jié)果保留2位小數(shù)）。
  （3）當Z=4時，反應達到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分數(shù)可能是圖1中的

   

  點（選填“D”“B”或“F”）。
  （4）若充入1molCO₂和2.8molH₂，圖2中過程Ⅰ、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO₂的轉(zhuǎn)化率[α（CO₂）]隨時間（t）的變化曲線。
  
  ①m點υ（逆）

   

  υ（正）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②n點時該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （結(jié)果保留3位有效數(shù)字！）。
  ③過程Ⅱ反應的活化能

   

  過程Ⅰ反應的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 18．T℃時，純水電離的c（OH^-）為1×10^-6mol/L。該溫度下，如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題：
  （1）混合溶液的pH=7的原因：

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）。
  （3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（B^-）=

   

  mol/L，c（OH^-）-c（HB）=

   

  mol/L。
  （4）已知NH₄B溶液為中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液中的：c（H⁺）

   

   c（OH^-） （填“＞”“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是

   

  （填序號）。
  A．NH₄HCO₃
  B．NH₄B
  C．（NH₄）₂SO₄
  D．NH₄Cl
  （5）T℃時，現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，若x+y=13，則a：b=

   

  （填數(shù)值）。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析