四氯化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，制備SnCl4的裝置如圖所示。
有關信息如表：
| 化學式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
| 熔點/℃ | 232 | 246 | -33 |
| 沸點/℃ | 2260 | 652 | 114 |
| 其他性質 | 銀白色固體金屬 | 無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+ | 無色液體，易水解生成SnO2?xH2O |
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，甲中發生反應的離子方程式為 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。（2）如缺少裝置丙，丁處主要副反應的化學方程式為
SnCl4+（2+x）H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl
SnCl4+（2+x）H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl
。（3）加熱丁裝置，錫熔化，與Cl2反應，產物有SnCl4和SnCl2，為了確認丁中生成的SnCl2，可選用以下試劑
C
C
（填序號）檢驗。A．稀鹽酸
B．酸性高錳酸鉀
C．加入有KSCN的FeCl3溶液
（4）丁中反應需要通入過量的Cl2，并控制溫度在232～652℃范圍，控制溫度目的是
加快反應速率，并防止產品中帶入SnCl2
加快反應速率，并防止產品中帶入SnCl2
。（5）可以通過
戊中冷凝管不再有液體滴下
戊中冷凝管不再有液體滴下
現象判斷丁中的反應已經完成。若制得的SnCl4顯黃色，可能的原因是 氯氣的溶解
氯氣的溶解
。（6）利用沉淀滴定法測定產品中Sn2+的含量，方案如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L的硝酸銀標準溶液滴定，滴定終點時消耗硝酸銀溶液V1mL，由此可計算產品中Sn2+的質量分數。參考表中的數據，X溶液最好選用的是
D
D
（填序號）。A．NaCl溶液
B．NaBr溶液
C．NaCN溶液
D．Na2CrO4溶液
| 難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.4×10-14 | 2.7×10-16 | 1.12×10-12 |
Ag+也能氧化Sn2+，導致消耗的硝酸銀溶液偏多
Ag+也能氧化Sn2+，導致消耗的硝酸銀溶液偏多
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】蒸餾燒瓶；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；SnCl4+（2+x）H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl；C；加快反應速率，并防止產品中帶入SnCl2；戊中冷凝管不再有液體滴下；氯氣的溶解；D；Ag+也能氧化Sn2+，導致消耗的硝酸銀溶液偏多
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5