2022年湖北省十一校高考化學第二次聯考試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．從2月4日開幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國之美”與“五環之美”交相輝映，中國式浪漫撥動了全世界的心弦。下列冬奧會有關物品所用材料屬于合金的是（　　）
  

  A冰墩墩的外殼	B奧運火炬材料中的碳纖維	C高亭宇的冰刀	D谷愛凌的滑板

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：3難度：0.8

  解析

• 2．有人受中國傳統“水煙筒”的啟發，利用其工作原理，設計出了一個特殊的煙斗。內盛Cu（NH₃）₂Ac溶液（醋酸根簡寫為Ac^-），煙氣通過煙斗發生如下反應：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?Cu（NH₃）₃Ac?CO  ΔH＜0。下列說法錯誤的是（　　）

  A．物質Cu（NH3）2Ac為配合物

  B．用這種特殊煙斗除去CO的實驗原理為洗氣

  C．用久后的Cu（NH3）2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當增加酸度

  D．[Cu（NH3）2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態NH3中的鍵角
  組卷：35引用：3難度：0.8

  解析

• 3．CalebinA 可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物質轉化過程：
  
  下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（　　）

  A．X有3種含氧官能團

  B．X、Y和Z均可發生水解反應

  C．可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗Z中是否混有X

  D．將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發生消去反應
  組卷：49引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．少量硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+

  B．足量的Na2S與FeCl3反應：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

  C．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

  D．往Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 5．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質。某化學興趣小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結合裝置，判斷下列說法錯誤的是（　　）

  A．用裝置甲制取FeSO4溶液時鐵粉需要過量

  B．用裝置乙制取NH3，NH3必須經過堿石灰干燥再通入裝置丙中

  C．用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液，不會倒吸

  D．用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結晶，過濾可以得到（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體
  組卷：58引用：3難度：0.4

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1molD318O+（其中D代表 2 1 H）中含有的中子數為10NA

  B．0.5molNaHSO4晶體中含有的離子數為1.5NA

  C．常溫，1LpH=9的Na2CO3溶液中水電離的H+數為10-9NA

  D．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數為NA
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．四氯化錫（SnCl₄）是合成有機錫化合物的原料，制備SnCl₄的裝置如圖所示。
  
  有關信息如表：
  

  化學式	Sn	SnCl2	SnCl4
  熔點/℃	232	246	-33
  沸點/℃	2260	652	114
  其他性質	銀白色固體金屬	無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+	無色液體，易水解生成SnO2?xH2O

  （1）儀器A的名稱為

   

  ，甲中發生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）如缺少裝置丙，丁處主要副反應的化學方程式為

   

  。
  （3）加熱丁裝置，錫熔化，與Cl₂反應，產物有SnCl₄和SnCl₂，為了確認丁中生成的SnCl₂，可選用以下試劑

   

  （填序號）檢驗。
  A．稀鹽酸
  B．酸性高錳酸鉀
  C．加入有KSCN的FeCl₃溶液
  （4）丁中反應需要通入過量的Cl₂，并控制溫度在232～652℃范圍，控制溫度目的是

   

  。
  （5）可以通過

   

  現象判斷丁中的反應已經完成。若制得的SnCl₄顯黃色，可能的原因是

   

  。
  （6）利用沉淀滴定法測定產品中Sn²⁺的含量，方案如下：準確稱取mg產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L的硝酸銀標準溶液滴定，滴定終點時消耗硝酸銀溶液V₁mL，由此可計算產品中Sn²⁺的質量分數。參考表中的數據，X溶液最好選用的是

   

  （填序號）。
  A．NaCl溶液
  B．NaBr溶液
  C．NaCN溶液
  D．Na₂CrO₄溶液

  難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4
  顏色	白	淺黃	白	磚紅
  Ksp	1.77×10-10	5.4×10-14	2.7×10-16	1.12×10-12

  乙同學認為甲同學測得的Sn²⁺含量可能會偏高，理由

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.4

  解析

• 19．甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優勢十分明顯。
  （1）目前正在開發用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH₄（g）+O₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  2CH₃OH（g），已知：RlnK_p=-

  ΔH

  T

  +C（C為常數）。根據圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，K_p

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；該反應的熱化學方程式為

   

  。
  （2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應分兩步進行：
  第一步為

   

  （寫化學方程式）；
  第二步為*CuH₂+2-CH₃+O₂=Cu+2CH₃OH。
  第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應活化能

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）第一步反應活化能。
  （3）一定溫度下，恒容密閉容器中，CH₄和O₂按物質的量2：1混合合成氣態甲醇。下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是

   

  （填選項字母）。
  A．CH₄和O₂的轉化率之比不再改變
  B．平衡常數不再改變
  C．氣體密度不再改變
  D．甲烷的體積分數不再改變
  （4）某體積可變的密閉容器中，充入2molCH₄和1molO₂發生反應，2CH₄（g）+O₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  2CH₃OH（g），CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示，已知：A點時容器體積為1L。
  
  ①B點時容器的體積為

   

  L。
  ②A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C由大到小的順序為

   

  。
  ③v_正（O₂）=k₁?c²（CH₄）?c（O₂），v_逆（CH₃OH）=k₂?c²（CH₃OH），其中k₁、k₂為速率常數（只與溫度有關），則B點時，

  k

  1

  k

  2

  =

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.4

  解析