（1）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中abc三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是

b=c＞a

b=c＞a

；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是

ad

ad

。
a.c（H⁺）
b.c（OH^-）
c.

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

 d.

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數K_w=

10^-12

10^-12

（mol/L）^-2；
②在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中c（OH^-）=

0.1

0.1

mol/L，溶液的pH=

11

11

。